Química

A Lei das Comparações Múltiplas (Lei de Dalton)


Na química, encontraremos uma ampla discussão, uma das quais é uma discussão das leis básicas da química, que são a base ou referência para os cálculos químicos modernos. Onde, as leis básicas da química são a base para determinar o número de moles, o número de partículas, massa, volume e fórmula química e fórmula empírica de uma substância. Uma das leis básicas da química que é muito importante aprender é a lei das proporções múltiplas ou lei de Dalton.

As leis básicas da química que os cientistas revelam estão relacionadas umas às outras. Da mesma forma com a lei de proporções múltiplas (lei de Dalton) apresentada por John Dalton em 1803, é um desenvolvimento posterior da lei da comparação constante ou lei de Proust que diz “a proporção de massa dos elementos em um composto é sempre constante, mesmo que eles venham de diferentes regiões e são formados de forma diferente ”.

A lei das proporções múltiplas é uma lei que estabelece que se dois elementos formarem mais de dois compostos, onde a massa de um dos elementos constituintes é constante, a massa do outro elemento formador será um número inteiro simples.

(Leia também: The Law of Fixed Comparison in Chemistry)

A composição química é indicada pela fórmula química. Em um composto como a água, dois elementos se combinam e cada um contribui com um certo número de átomos para formar um composto. A partir desses dois elementos, vários compostos com diferentes proporções podem ser formados.

Por exemplo, se o enxofre reage com o oxigênio, pode formar compostos SO2 e entao3. Além disso, se o carbono reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono (CO2) e monóxido de carbono (CO), se a quantidade de carbono reagindo a cada um for de 1 grama, observa-se que no monóxido de carbono formado haverá 1,33 grama de oxigênio e 2,67 gramas de oxigênio em dióxido de carbono.

A proporção da massa do oxigênio é próxima a 2: 1, que é uma proporção inteira simples, obedecendo à lei das proporções múltiplas. Observações semelhantes são feitas para outras reações, como hidrogênio e oxigênio para formar água (H2O) e peróxido de hidrogênio (H2O2). Se a reação do hidrogênio for de 1 grama cada, o H2O formado conterá 4 gramas de oxigênio e 8 gramas de H2O2.

No entanto, deve-se notar que a lei das proporções múltiplas (lei de Dalton) só deve ser aplicada usando compostos simples, não compostos complexos.

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