Ácidos e bases

Introdução ao estudo de ácidos e bases. Teorias de ácidos e bases.

Você quer saber isso O que são ácidos e bases??

Você quer conhecer o diferença entre um ácido e uma base?

Se você continuar lendo o artigo, não apenas informaremos o que são ácidos e bases, mas também explicaremos a diferença entre um ácido e uma base.

ácidos isto é trabalho preparatório são substâncias que encontramos todos os dias em nossa vida cotidiana.

Muitas substâncias ácidas fazem parte da composição química de vários alimentos (por exemplo, limão, laranja, kiwi etc.) e bebidas (vinho, cerveja, etc.), enquanto várias substâncias básicas fazem parte dos produtos de limpeza doméstica. (amônia, bicarbonato de sódio, soda cáustica, etc.).

Teorias de ácidos e bases.

Existem várias teorias que definem ácidos e bases; Nesta seção, revisaremos brevemente as várias mudanças que mais tarde levaram à definição conclusiva de ácidos e bases.

Para a química tradicional, os ácidos eram uma substância com sabor amargo, capaz de reagir com muitos metais, desenvolvendo hidrogênio e com bases, formando sais e água.

Robert Boyle Ele foi o primeiro estudioso a lidar com o estudo dos ácidos: ele percebeu que eram substâncias capazes de mudar a cor de algumas substâncias vegetais que agora chamamos de indicadores químicos.

Boyle também lidou com os chamados álcalis (do árabe “al-qalyi” = potassa), substâncias presentes nas cinzas das plantas e que se dissolviam na água, formando soluções escorregadias ao toque e com um sabor amargo.

A observação de que a atividade dos álcalis neutralizava as dos ácidos com a formação de substâncias que receberam o nome de sais sugeriam chamar essas substâncias de base porque eram consideradas precisamente as bases de partida para a preparação dos sais.

Cem anos depois de Boyle, em 1787 Antoine-Laurent Lavoisier Ele fez uma primeira hipótese sobre a composição química dos ácidos, considerando-os compostos de oxigênio.

Em 1811, no entanto, Humphry Davy demonstrou que é hidrogênio, e não oxigênio, o elemento sempre presente nas moléculas de ácido.

Essa idéia foi adotada e desenvolvida por Svante August Arrhenius e em 1887 nasceu a primeira teoria sobre ácidos e bases (teoria de Arrhenius). De acordo com essa teoria, um ácido é uma substância que a solução aquosa pode liberar íons H + (íons hidrogênio), enquanto uma base é uma substância que em uma solução aquosa pode liberar íons OH– (íons hidróxido ou íons hidroxila).

Químico sueco SA Arrhenius (Vik, 19 de fevereiro de 1859 – Estocolmo, 2 de outubro de 1927)

Se uma substância libera apenas um íon H+ diz-se que é monoprótico; se der mais de um íon H +, diz-se que é poliprótico. Por exemplo, ácido acético CH3COOH é monoprótico.

CH3COOH ⇄ CH3COO–(Aq) + H+(Aq)

Da mesma forma, uma base que libera um único íon OH– É chamado monoácido (como NaOH); se libera dois ou mais de dois, é chamado poliácido.

NaOH → Na+(Aq) + OH–(Aq)

Essa teoria dominou sem resposta por mais de trinta anos, mas tinha um ponto fraco: sua aplicabilidade estava limitada a soluções aquosas.

Era necessária uma teoria mais geral: em 1922, o químico dinamarquês Johannes Bronsted seu inglês Thomas M. Lowryindependentemente um do outro, eles propuseram uma nova definição de ácido e base que não está mais limitada a soluções aquosas (teoria de Bronsted e Lowry). De acordo com essa teoria, um ácido é uma substância capaz de dar íons H+ (prótons) enquanto uma base é uma substância capaz de aceitar íons H+ (Prótons).

De acordo com essa teoria, um ácido se manifesta apenas se houver uma base que possa aceitar seu próton. Portanto, é mais correto falar em sistemas ácido-base do que em ácidos e bases individualmente.

A reação entre NH3 e HdoisOu é uma reação ácido-base na qual NH amônia3 atua como base e a água atua como ácido:

Uma extensão adicional do conceitos ácidos e básicos Foi fabricado em 1923 pelo químico americano Gilbert N. Lewis (Teoria de Lewis). Segundo Lewis, um ácido é qualquer substância capaz de aceitar um par de elétrons, enquanto uma base é qualquer substância capaz de liberar um par de elétrons não compartilhados.

Com sua teoria, as classes de ácidos e bases se expandem consideravelmente e se tornam parte de substâncias que não teríamos considerado como tal nem com a teoria de Arrhenius nem com a teoria de Bronsted e Lowry.

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Exercícios sobre pH

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Questionário PH

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