Antimônio

Propriedades e compostos de antimônio.

O elemento químico antimônio não é abundante na natureza (aproximadamente 1 ppm na crosta terrestre), mas é seletivamente distribuído em depósitos em concentrações relativamente altas.

Os minerais mais importantes são sulfeto de SbdoisS3 (antimonita ou stibine), os óxidos de SbdoisOU4 4 (jovem corça) e Sb4 4OU6 6 (Valentinite e Senarmontite), além do antimônio nativo.

Já conhecido no mundo antigo (no Egito, foi usado entre 2500 e 2200 aC para cobrir obras de cobre com uma camada fina, enquanto apenas objetos de antimônio do primeiro milênio foram encontrados na Mesopotâmia), o antimônio era o objeto de numerosas experiências. praticantes de alquimia e se espalhou pelo Paracelso e pela escola de iatroquímica, tornando-o um remédio universal eficaz contra todas as doenças.

Na sua forma estável à temperatura ambiente, o antimônio romboédrico metálico ou cinza tem a aparência de um metal branco prateado e quebradiço.

Seu caráter semi-metálico (dada sua posição no sistema periódico) é denunciado pelos valores bastante baixos de condutividade elétrica e térmica.

O antimônio existe em outra forma alotrópica, o antimônio amarelo com a molécula Sb.4 4estável apenas abaixo de -80 ° C, que se transforma rapidamente na forma metálica à temperatura ambiente.

Antomonio

Chamado antimônio preto amorfo, que é transformado na forma estável de maneira quase explosiva por percussão, ainda não foi classificado com segurança como uma forma alotrópica de antimônio.

O antimônio metálico é bastante estável no ar. (também úmido), mas queima nele em altas temperaturas formando trióxido; É facilmente atacado no frio por oxidantes fortes como flúor, cloro, bromo e ácido nítrico e por hidróxidos alcalinos, mas não é (pelo menos em condições frias) por ácidos não oxidantes.

Em altas temperaturas, reage com água, enxofre, fósforo, arsênico e com muitos metais; A mistura de antimônio em pó e nitratos ou cloratos alcalinos explode com o aquecimento.

Como tal e em todos os seus compostos, o antimônio é notavelmente tóxico para seres humanos e animais.

Nocivos são os vapores de antimônio, inalados e em contato com a pele e, principalmente, com as mucosas.

Antimônio: compostos

Há três óxidos de antimônio: Sb4 4OU6 6Sb4 4OU10 e SbdoisOU4 4.

EU ‘Sb4 4OU6 6, correspondendo ao estado de oxidação +3, possui um comportamento anfotérico: de fato, dissolve-se em ácidos fortes formando sais de antimônio (III) (íons Sb3+, estável devido ao efeito da hidrólise apenas em um ambiente fortemente ácido) e antimonil[íonsSbO[ioniSbO[ionesSbO[ioniSbO+ ou Sb (OH)dois+]Considerando que a dissolução em bases fortes dá origem a sais (ou antimonitos) de tetrahidroxiantamonato (III) que contêm íons Sb (OH)4 4–.

a tetróxido de antimônio SbdoisOU4 4, é considerado um óxido misto, ou seja, um antimônio (v) do antimônio (III).

EU ‘óxido de antimônio SbdoisOU5 5 ou Sb4 4OU10 é um oxidante solúvel em bases fortes com o qual forma sais de hexa-hidroantimonato (V) que contêm íons Sb (OH)6 61-.

a trihidreto de antimônio ou SbH de stibine3 É um gás volátil e muito venenoso, que pode explodir quando aquecido. SBH3 É extremamente instável e tende a se decompor nos elementos.

São conhecidos trialogenetos e pentalogenetos de antimônio, dentre os quais os mais importantes são os cloretos.

a Tricloreto de SbCl3, hidrólise em água, produzindo oxicloreto ou cloreto de antimonil (I) SbOCl:

SbCl3 + HdoisO → SbOCl + 2 HCl

O excesso de ácido clorídrico pode originar íons complexos SbCl4 41- e SbCl5 5dois-.

a Pentacloreto de SbCl5 5, é usado como agente de cloração de energia.

O antimônio pode ser facilmente combinado com mais elementos eletropositivos pertencentes ao grupo III que fornecem compostos binários 1: 1 chamados antimonetos: os mais conhecidos e melhor caracterizados são os antimonetos de alumínio, gálio e índio. EU ‘Indian Sbln Antimonide, que pode ser obtido muito puro por fusão direta dos elementos, seguido de purificação adicional por fusão de zona, é um semicondutor que possui propriedades particulares e, como tal, é usado em eletrônicos.

Antimônio nativo

Uso de antimônio

O antimônio é usado principalmente em ligas com metais diferentes, pois melhora sua dureza e outras propriedades: na liga de chumbo (3-5% de antimônio) é usado nos eletrodos das baterias de automóveis; as ligas antifricção usadas para os rolamentos são ligas de estanho-antimônio ou chumbo-antimônio; O antimônio também teve e ainda tem um uso considerável no campo de guerra em granadas, gatilhos de munição e balas de rastreamento.

Método de produção de antimônio

O antimônio é geralmente obtido pelo aquecimento do antimônio impuro a aproximadamente 600 ° C em recipientes com fundo perfurado: o SBdoisS3 derrete e se acumula por baixo (chamada liquidação).

O trissulfeto enriquecido é então reduzido a um cadinho com ferro metálico:

SbdoisS3 + 3 Fe → 3 FeS + 2 SbSe

O processo é realizado em duas etapas sucessivas, o antimônio pode ser obtido com uma pureza de aproximadamente 99,6%.

Em outro processo (a partir de sulfetos e óxidos), o mineral é torrado com ar; óxido Sb4 4OU6 6 volatiliza e pode condensar mais tarde, enquanto as impurezas (mais voláteis) do arsênico são facilmente removidas.

O óxido de antimônio é reduzido no alto-forno com carvão.

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