Química

Arsênico

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Propriedades e compostos de arsênico.

O elemento arsênico não é abundante na crosta terrestre; Está frequentemente presente como uma impureza em vários minerais.

Os compostos de arsênico são conhecidos pelo homem desde os tempos antigos; mas como elemento foi isolado por J. Schroeder em 1640.

O arsênico existe em duas formas alotrópicas principais: a cinza, na qual possui propriedades semi-metálicas, e a amarela, estável apenas a baixas temperaturas, com uma molécula tetraédrica como.4 4.

É um elemento bastante reativo: queima a cerca de 400 ° C, formando vapores brancos de anidrido de arsênio (como4 4OU6 6) Em contato com o ar úmido, oxida superficialmente e escurece.

Os compostos de arsênico são altamente tóxicos para os seres humanos. e em casos menos graves, podem levar à paralisia das extremidades, mas em casos mais graves, também podem levar à morte.

Compostos de arsênico

O arsênico se comporta em seus compostos como não metálico e, dada a sua posição central no sistema periódico, praticamente apenas através de ligações covalentes. Seus estados de oxidação mais importantes são -3, +3 e +5.

a trióxido de arsênico , Como4 4OU6 6, é um óxido solúvel em água em que atua como um hipotético ácido arsênico (H3AsO3), cujos sais (arsenitos) são conhecidos. Estes podem ser obtidos por reação direta do óxido com as bases. Os dois orto-arsenitos são conhecidos (por exemplo, Na3AsO3 ) e meta-arsenitos (por exemplo, NaAsOdois)

a pentóxido de arsênico, Como4 4OU10, é um sólido branco que reage com a água para formar o ácido arsênico (H3AsO4 4)

a trihidreto de arsênico ou arsina (Cinza3) é um gás incolor, instável, inflamável e altamente tóxico, com um odor característico ao alho. Pode ser obtido decompondo os arsenetos de metais alcalinos com água ou reduzindo o arsênico ou qualquer um de seus compostos inorgânicos com hidrogênio nascente.

Tudo existe Como halogenetos (III); entre eles tricloreto (AsCl3), que pode ser preparado tratando o óxido com ácido clorídrico.

do pentaalogenuri O único composto estável é o pentafluoreto (AsF5 5) que pode ser preparado pela ação do flúor no arsênico ou trifluoreto, AsF3; É um gás incolor com uma estrutura semelhante ao composto de fósforo analógico.

Vários sulfetos arsênico. SdoisS3 e o ásdoisS5 5. Além da síntese direta a partir dos elementos, eles também podem ser preparados por precipitação com sulfeto de hidrogênio a partir de soluções ácidas de sais de As (III) e As (V), respectivamente.

Com muito mais metais eletropositivos, o arsênico pode ser formado, além das ligas, também chamadas de compostos binários. arseneto entre os quais assumiram nos últimos anos uma certa importância na eletrônica por suas propriedades de semicondutores (especialmente arsenetos de gálio, GaAs e índio, InAs).

Finalmente, o arsênico de uma grande classe de compostos metal-orgânicos chamados compostos arsen-orgânicos.

arsênico

Arsênico

Uso de arsênico

O arsênico metálico tem aplicações limitadas em algumas ligas.Por exemplo, é usado em pequenas concentrações em latão com alto teor de zinco para melhorar algumas características, em chumbo e algumas de suas ligas para aumentar sua dureza a altas temperaturas e em aço para determinadas aplicações particulares.

Com pureza extremamente alta, é usado para a preparação de arsenetos (em particular gálio, índio e tálio) usados ​​como semicondutores em eletrônicos.

A maioria do arsênico é usada como4 4OU6 6 (como oxidante na fabricação de vidro, na indústria do couro, como inseticida) ou na forma de compostos obtidos a partir desse óxido.

Em particular, há um uso considerável de ácido arsênico e arsenatos de cálcio e sódio (bem como derivados orgânicos, como o ácido cacodílico) na agricultura, como inseticidas, herbicidas e desfolhantes anti-criptogâmicos (por exemplo, para algodão).

Método de produção de arsênico

O arsênico metálico é essencialmente preparado pela redução de seus óxidos com carbono.

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