Balanço químico

O que se entende por equilíbrio químico?

Uma reação química entre os reagentes A e B ocorre completamente quando no final da reação não há vestígios dos reagentes A e B, pois eles se transformaram completamente nos produtos C e D.

Essas reações são escritas com uma única seta que vai dos reagentes aos produtos:

Algumas reações químicas não envolvem a transformação completa dos reagentes em produtos, mas, à medida que os produtos se formam, eles reagem entre si para formar os reagentes novamente.

Em reação:

seta dupla indica reação reversível uma vez que ocorre simultaneamente em ambas as direções, no sentido de que mesmo os produtos C e D podem reagir entre si para restaurar os reagentes A e B.

Como a velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes, a velocidade com a qual A e B reagem inicialmente será máxima e, em seguida, diminuirá conforme A e B reagem para fornecer os produtos C e D.

Ao mesmo tempo, no entanto, os produtos C e D começarão a reagir para reconfigurar os reagentes A e B (reação reversa).

A taxa dessa reação será inicialmente zero e aumentará gradualmente à medida que a concentração de C e D aumenta.

Portanto, as concentrações A e B tenderão a diminuir ao longo do tempo, enquanto as concentrações C e D tenderão a aumentar. Depois de um tempo teq As concentrações de A, B, C e D atingirão um valor constante, uma vez quebalanço químico:

Tendência em função do tempo de concentração do reagente e da concentração do produto., de uma reação reversível

No entanto, isso não significa que a reação tenha parado, mas que a reação direta e a reação reversa ocorrem simultaneamente e na mesma taxa:

Tendência dependente do tempo da velocidade de avanço Vré e a velocidade reversa Vele, de uma reação reversível

Nenhuma mudança é observada macroscopicamente (as concentrações permanecem constantes), mas do ponto de vista microscópico as duas reações continuam ocorrendo, mas com a mesma velocidade.

Exercícios de equilíbrio

Você pode encontrá-los prontos e online no seguinte link: exercícios sobre saldos.

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