Química

Bromo

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Elemento bromo

a bromo É um elemento bastante raro na natureza (cerca de 2 ppm na crosta terrestre) onde não existe de graça, mas é encontrado principalmente na forma de brometos dissolvidos nas águas marinhas e em concentrações muito mais altas nos mares do interior (como o mar). Mortos), pântanos naturais e lagos salgados.

O bromo foi descoberto em 1826, independentemente do francês AJ Balard e do alemão CJ Lòwig.

O bromo puro é um líquido vermelho acastanhado e fedorento (daí o nome, do grego bromòs, fedor), altamente volátil, resistente a rasgos e extremamente irritante e tóxico para o sistema respiratório e a pele, mesmo em baixas concentrações.

Possui molécula diatômica Brdois tanto no estado líquido quanto no vapor; é bastante solúvel em água (a solução é chamada “água de bromo“, Muito solúvel em solventes apolares, como dissulfeto de carbono, tetracloreto de carbono e benzeno).

Pertencente ao grupo halogênio, o bromo é um elemento não metálico típico com alta eletronegatividade.

É um oxidante energético, pois tende a passar para o estado de oxidação -1.

Suas propriedades de reatividade e oxidação são geralmente intermediárias entre as de cloro e iodo: ele reage diretamente com muitos metais, mesmo à temperatura ambiente, especialmente na presença de água, mesmo em pequenas quantidades, e combina com diferentes não-metais. .

Tanto no estado de vapor quanto no líquido, o bromo exerce uma ação irritante nos olhos, na pele e, sobretudo, no epitélio respiratório, com o qual o contato causa o bloqueio da absorção de oxigênio e a conseqüente asfixia. (em altas concentrações ou por exposição prolongada). Também pode ser letal.)

Todos os compostos de bromo exibem, em graus variados, alguma toxicidade.; As concentrações permitidas no local de trabalho são definidas por limites específicos.

A configuração eletrônica do bromo é a seguinte 1sdois 2sdois 2 P6 6 3sdois 3p6 6 4sdois 3d10 4p5 5.

bromo

Bromo.

Compostos de bromo

O bromo forma ligações iônicas (em particular com metais alcalinos e alcalino-terrosos) e ligações covalentes.

Os estados de oxidação mais importantes apresentados (mas não os únicos) são: +1, +3, +5, +7, -1; (correspondente a este último para maior estabilidade). Todos os compostos de bromo com número de oxidação -1 podem atuar como oxidantes.

EU ‘ácido bromídrico composto gasoso de fórmula HBr, obtido por reação direta dos dois elementos. É um ácido muito forte, que com água dá um azeótropo, com 48% de ácido.

Os sais de ácido clorídrico são i brometos. Estes incluem brometo de sódio (NaBr), que parece ser um sólido cristalino incolor e inodoro à temperatura ambiente.

Pelo menos oito pessoas diferentes são conhecidas óxidos de bromo, todos os compostos instáveis, com um forte caráter oxidante.

Entre ossoacidi os mais conhecidos correspondem aos estados de oxidação +1 (ácido hipobromoso HBrO, que é um ácido fraco), +5 (ácido bromo HBrO3, ácido forte), +7 (ácido brromídrico HBrO4 4ácido forte). Eles são todos oxidantes de energia. Seus sais alcalinos encontraram algumas aplicações industriais, especialmente por suas propriedades oxidantes.

Existe toda uma gama de derivados de bromo de hidrocarbonetos, saturados e não saturados. Muitos deles têm aplicações diretas como solventes, intermediários na indústria química orgânica, aditivos para combustíveis, pesticidas agrícolas para fumigação. Entre eles o bromometano (CH3Br) ou brometo de metila, gás inodoro, não inflamável e 1,2-dibromoetano (BrCHdoisCHdoisBr), um líquido incolor, altamente volátil, completamente miscível com muitos solventes orgânicos e praticamente insolúvel em água.

O 1,2-dibromoetano, que pode ser preparado pela adição de bromo ao etileno, tem sido amplamente utilizado na gasolina antidetonante que contém chumbo tetraetilado para impedir a formação de depósitos de chumbo nos cilindros do motor, pois forma brometos de chumbo volátil; Esse uso absorve parte de mais de 70% da produção mundial de bromo.

brometo de sódio

Brometo de sódio

Uso de bromo

a bromo elementar tem usos limitados como bactericida (especialmente para desinfecção da água) e como oxidante de branqueamento na indústria de papel e têxtil; no entanto, a maioria é usada para a preparação de seus compostos inorgânicos e orgânicos amplamente utilizados.

Método de produção de bromo

a bromo é preparado dos licores-mãe das salinas ou da recristalização do sal-gema (salmoura enriquecida com salmoura) ou diretamente das águas marinhas, por oxidação com cloro (Cldois) que é reduzido a íons cloreto (Cl):

Cldois + 2 Br → Brdois + 2 Cl

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