Química

Cádmio

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Elemento cádmio

a cádmio É um elemento bastante raro na natureza (cerca de 0,2 ppm na crosta terrestre) onde não há substâncias livres, mas é encontrado em minerais de zinco, especialmente na mistura (como enxofre), em quantidades que variam de 0,1 a 2%. sobre.

Existem também alguns minerais raros de cádmio, como enxofre (greenockita) e carbonato básico (otavita).

É um metal branco prateado, bastante macio, muito dúctil e maleável.

À temperatura ambiente, é facilmente atacado por ácidos (mesmo os fracos), dissolve-se em soluções concentradas de sais de amônio com a formação de um complexo, reage com amônia e dióxido de enxofre e no ar úmido perde seu brilho, cobrindo-se lentamente com um Camada de óxido de superfície que a protege de um ataque profundo.

Em altas temperaturas, queima no ar formando óxido, reage com o vapor de água, combina diretamente com o enxofre, com halogênios e com fósforo e arsênico. Todos os seus compostos (e também metais em forma de pó ou vapor) apresentam uma forte toxicidade para humanos e animais.

cádmio

Cádmio.

Compostos de cádmio

O cádmio possui em seus compostos estáveis ​​(geralmente com ligação iônica) o número de oxidação +2.

EU ‘d óxido (CdO) Pode ser obtido queimando o metal ou calcinando nitrato ou carbonato. É facilmente redutível ao metal com carbono ou hidrogênio, é solúvel em ácidos e amônia, insolúvel em hidróxidos alcalinos. Utiliza-se em banhos galvânicos de cádmio, em baterias de níquel-cádmio e como pigmento em vidro.

EU ‘hidróxido[Cd(OH)[Cd(OH)[Cd(OH)[Cd(OH)dois] pode ser obtido como um precipitado adicionando hidróxido de sódio a uma solução de nitrato de cálcio; É insolúvel em hidróxidos alcalinos, solúvel em ácidos e em sais de amônio.

a sulfeto (CdS) É um pó amarelo alaranjado, solúvel em amônia e insolúvel em água e em ácidos diluídos frios. É amplamente utilizado como pigmento, como tal (amarelo de cádmio) e misturado com sulfato de bário ou sulfato de zinco para constituir os chamados litopones de cádmio (vermelho de cádmio).

a nitrato [Cd(NÃO[Cd(NÃO[Cd(NO[Cd(NO3)dois]ele sulfato (CDSO4 4) e ele cloreto de cádmio (CdCldois) existem tanto na forma anidra quanto nas diferentes formas hidratadas e são usadas em baterias de níquel-cádmio e em galvanoplastia galvânica.

usar

Uma grande quantidade deste metal é usada no processo de revestimento de cádmio (proteção de superfície de materiais metálicos).

Menos quantidades são usadas para produzir ligas especiais.

No estado metálico, esse elemento químico também é usado como material de proteção em reatores nucleares e baterias alcalinas de níquel-cádmio.

Método de produção

O metal puro é obtido como subproduto na produção de zinco, chumbo e cobre.

No caso do processo eletrolítico para a produção de zinco, o minério de zinco é torrado e dissolvido em ácido sulfúrico.

O precipitado inicial da solução é rico em cobre, enquanto o subsequente é rico em cádmio; Este último é levemente oxidado no ar e depois dissolvido em ácido sulfúrico.

A partir desta solução, 80% de cádmio é precipitado novamente com pó de zinco, que é oxidado e se dissolve em ácido sulfúrico; a solução é finalmente enviada à eletrólise para separar o metal com uma pureza de aproximadamente 96% no cátodo.

No processo térmico de produção de zinco, o mineral é torrado para remover parte do enxofre e depois calcinado na presença de cloretos; os vapores, nos quais o cádmio está concentrado, são coletados e dissolvidos em ácido sulfúrico; a solução é tratada com pó de zinco que precipita aproximadamente 70% de cádmio; o último é purificado por destilação.

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