Química

Cálculo da Porcentagem de Massa em química

A porcentagem de massa é uma maneira de representar a concentração de um elemento em um composto ou um componente em uma mistura. A porcentagem de massa é calculada como a massa de um componente dividido pela massa total da mistura, multiplicada por 100%.

Também conhecido como: percentual em massa , (p / p)%

Formula de porcentagem de massa

O percentual em massa é a massa do elemento ou soluto dividido pela massa do composto ou soluto . O resultado é multiplicado por 100 para dar uma porcentagem.

A fórmula para a quantidade de um elemento em um composto é:

percentagem em massa = (massa do elemento em 1 mole de composto / massa de 1 mole de composto) x 100

A fórmula para uma solução é:

percentagem em massa = (gramas de soluto / gramas de solvente mais solvente) x 100

ou

percentagem em massa = (gramas de soluto / gramas de solução) x 100

A resposta final é dada como%.

Exemplos de porcentagem de massa

Exemplo 1 : O branqueador comum é 5,25% de NaOCl em massa, o que significa que cada 100 g de alvejante contém 5,25 g de NaOCl.

Exemplo 2 : Encontre a percentagem em massa de 6 g de hidróxido de sódio dissolvido em 50 g de água. (Nota: uma vez que a densidade da água é quase 1, esse tipo de pergunta geralmente dá o volume de água em mililitros).

Primeiro, encontre a massa total da solução:

massa total = 6 g de hidróxido de sódio + 50 g de
massa total de água = 56 g

Agora, você pode encontrar a porcentagem em massa do hidróxido de sódio usando a fórmula:

por cento em massa = (gramas de soluto / gramas de solução) x 100
por cento em massa = (6 g de NaOH / solução de 56 g) x 100
por cento em massa = (0,1074) x 100
resposta = 10,74% de NaOH

Exemplo 3 : Encontre as massas de cloreto de sódio e água necessária para obter 175 g de uma solução a 15%.

Esse problema é um pouco diferente, porque ele lhe dá a porcentagem de massa e pede que você ache então a quantidade de solvente e solvente necessários para produzir uma massa total de 175 gramas. Comece com a equação usual e preencha as informações fornecidas:

por cento em massa = (solução de soluto / gramas de gramas) x 100
15% = (x gramas de cloreto de sódio / 175 g no total) x 100

A resolução de x irá dar-lhe a quantidade de NaCl:

x = 15 x 175/100
x = 26,25 gramas de NaCl

Então, agora você sabe o quanto é necessário sal. A solução consiste na soma da quantidade de sal e água. Basta subtrair a massa de sal da solução para obter a massa de água que é necessária:

massa de água = massa total – massa de massa salina
de água = 175 g – 26,25 g
massa de água = 14,75 g

Exemplo 4 : Qual é a porcentagem em massa de hidrogênio na água?

Primeiro, você precisa da fórmula para a água, que é H 2 O. Em seguida, você procura a massa por 1 mole de hidrogênio e oxigênio (as massas atômicas) usando uma tabela periódica .

massa de hidrogênio = 1.008 gramas por mole de
massa de oxigênio = 16.00 gramas por mole

Em seguida, você usa a fórmula de porcentagem em massa. A chave para executar o cálculo corretamente é notar que existem 2 átomos de hidrogênio em cada molécula de água. Assim, em 1 mole de água, existem 2 x 1,008 gramas de hidrogênio. A massa total do composto é a soma da massa dos dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

por cento em massa = (massa do elemento em 1 mole de composto / massa de 1 mole de composto) x 100
por cento em massa hidrogénio = [(2 x 1.008) / (2 x 1.008 + 16.00)] x 100
por cento em massa de hidrogénio = (2.016 / 18,016) x 100
percentagem em massa de hidrogénio = 11,19%

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