Classificação de reações químicas.

Como as reações químicas são classificadas

Classificar reações químicas Não é uma coisa simples.

As reações químicas são inúmeras e uma catalogação precisa delas é bastante complicada.

No entanto, muitas reações da química inorgânica se enquadram em uma dessas quatro categorias:

Reações de síntese: A + B → C

São as reações químicas nas quais dois reagentes diferentes (A e B) formam um único produto (C).

Um exemplo de reação sintética é aquela entre carbono e oxigênio com a formação de dióxido de carbono:

C(S) + O2 g) → CO2 g)

Reações de decomposição: A → B + C

São as reações químicas nas quais um único reagente (A) se divide em dois produtos (B e C).

Decomposição em alta temperatura de carbonato de cálcio (CaCO3) é um exemplo desse tipo de reação:

Ladrao3 (s) → CaO(S) + CO2 g)

Reações simples de troca: A + BC → AC + B

São as reações químicas nas quais um elemento livre (A) substitui e substitui um elemento (B) presente no composto (BC)

Um exemplo é a reação entre sódio metálico e água com o desenvolvimento de hidrogênio:

2 Na(S) + 2 HdoisOU(EU) → 2 NaOH(Aq) + H2 g)

Reações de troca dupla: AB + CD → AD + CB

São aquelas reações químicas nas quais dois compostos (AB e CD) trocam “parceiros”.

Um exemplo é a reação entre nitrato de chumbo Pb (NO3)dois e iodeto de potássio KI com formação de um precipitado de PbI amarelodois:

Pb (NO3)2 (aq) + 2 KI(Aq) → PIB2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio

Dessa maneira, é possível classificar as reações químicas mais importantes, identificando os produtos da reação.

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