Química

Cloro

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Características e propriedades do cloro.

a cloro (do gr. Cloro, verde-amarelo) foi isolado pela primeira vez como substância por KW Schede em 1774, que por engano o considerou um composto de oxigênio, apenas em 1810 H. Davy reconheceu sua natureza como um elemento e lhe deu seu nome.

Em seu estado elementar, o cloro é um gás amarelado com um odor pungente e uma molécula diatômica.

O cloro é um elemento com alta eletronegatividade e, como tal, tende a adquirir um elétron, possui um odor sufocante e muito desagradável e é altamente venenoso. Dada sua alta reatividade, não é livre na natureza, mas na forma de cloreto de íon CI tanto na crosta terrestre (0,15% em peso) quanto em águas salgadas.

Com o hidrogênio, combina violentamente, especialmente sob a ação da luz, para dar ácido clorídrico.

Hdois + Cldois → 2 HCl

com água, reage para formar ácido hipocloroso e ácido clorídrico (água com cloro):

Cldois + HdoisO → HClO + HCl

Não reage ao frio com carbono, oxigênio, nitrogênio. No estado anidro, reage violentamente com metais alcalinos e alcalino-terrosos; Na presença de água, ele reage com praticamente todos os metais, incluindo ouro e platina.

A configuração eletrônica para o cloro é a seguinte: 1sdois 2sdois 2 P6 6 3sdois 3p5 5.

cloro

Cloro.

Compostos de cloro

EU ‘ácido clorídrico HCl, (use o nome cloreto de hidrogênio) é um gás irritante e incolor. Numa solução aquosa de 35-38% em peso, é comercializado sob o nome de ácido muriático.

Na natureza, está presente nas emanações vulcânicas e no suco gástrico (o suco humano contém até 0,5%).

O ácido clorídrico em solução aquosa é um ácido forte e totalmente dissociado, que também reage a frio com todos os metais que precedem o hidrogênio na série de padrões de redução de potencial e com a maioria dos óxidos e hidróxidos metálicos, formando cloretos respectivo.

O ácido clorídrico é utilizado na produção de uma ampla gama de compostos orgânicos, como reagente em química analítica, como catalisador em química orgânica, na produção de cloretos metálicos, na produção de gomas, na fabricação de materiais plásticos (PVC) etc. .

ELE cloretos são compostos de cloro com oxidação número -1 com metais ou não metais. No primeiro caso, sais de ácido clorídrico possuindo uma ligação iônica podem ser considerados. Os compostos com um caráter de ligação covalente, facilmente hidrolisáveis, pertencem ao segundo grupo.

EU ‘ácido hipocloroso HClO É um ácido fraco, instável e conhecido em solução aquosa com concentrações de até um máximo de 25%.

EU ‘ácido clorídrico HClOdoisNão foi isolado e deve existir como um ácido fraco nas soluções aquosas acidificadas de seus sais, cloritos. Destes, o mais importante é o cloreto de sódio NaClOdois, utilizado para a preparação de dióxido de cloro, como agente de branqueamento e branqueamento.

EU ‘ácido clorídrico HClO3, ácido forte e oxidante, obtido pela reação do clorato de bário com ácido sulfúrico e formalmente pela reação do dióxido de cloro ClOdois com água.

EU ‘ácido perclórico HClO4 4, é o ácido inorgânico mais forte conhecido, é um líquido incolor e fumegante, instável se for anidro, estável na presença de água. É um oxidante muito forte. Em contato com substâncias orgânicas como madeira, celulose, papel, ela explode. É preparado por destilação em perclorato com ácido sulfúrico concentrado.

Embora o cloro não reaja prontamente com o oxigênio, numerosos são conhecidos óxidos; dentre estes, os mais importantes são os correspondentes aos números de oxidação +1 (monóxido de dicloro, CldoisO), +4 (dióxido de dicloro, ClOdois), +6 (hexóxido de dicloro, CldoisOU6 6) e +7 (heptaxido dicloro, CldoisOU7 7) São geralmente substâncias coloridas, gasosas ou líquidas à temperatura ambiente, quimicamente instáveis; Eles agem como oxidantes de energia, reagindo explosivamente com substâncias orgânicas. Os óxidos de cloro com números ímpares de oxidação fornecem água com o ácido correspondente (e com as bases com os sais correspondentes):

CldoisO + HdoisO → 2HClO (ácido hipocloroso)

CldoisOU3 + HdoisO → 2HClOdois (ácido cloro)

CldoisOU5 5 + HdoisO → 2HClO3 (ácido clorídrico)

CldoisOU7 7 + HdoisO → 2HClO4 4 (ácido perclórico)

Os óxidos de cloro com números de oxidação uniformes, por meio de reações internas de redução da oxidação (dismutação), podem formar diferentes ácidos. Por exemplo, o monóxido reage facilmente com a água para formar o ácido hipocloroso, enquanto o dióxido com água forma o ácido clorídrico e o ácido clorídrico:

CldoisO + HdoisO → 2HClO

2ClOdois + HdoisO → HClOdois + HClO3

Entre esses óxidos, o mais importante é dióxido de cloro ClOdois. É um gás amarelo esverdeado, facilmente condensável em um líquido vermelho (aproximadamente 10 ° C p.eb), com odor pungente, tóxico e explosivo. É preparado reduzindo os cloratos em solução com dióxido de enxofre:

2ClO3 + SOdois → 2ClOdois + SO4 4dois-

ou por oxidação de cloritos por cloro:

Cldois + 2ClOdois → 2ClOdois + 2Cl

Como em uma solução aquosa, na presença de substâncias orgânicas, libera facilmente o oxigênio atômico, é utilizado na prática como agente de branqueamento na indústria de papel e celulose e no tratamento desodorizante e bactericida da água.

silvita

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Uso de cloro.

ELE principais usos do cloro Eles ocorrem na preparação industrial de desinfetantes e alvejantes (hipoclorito de sódio). É utilizado para a produção de: ácido clorídrico, cloreto de polivinil, intermediários utilizados na preparação de corantes, produtos farmacêuticos e inseticidas. Foi uma das primeiras armas químicas usadas em larga escala, na forma gasosa.

Método de produção de cloro

Industrialmente, o cloro elementar é produzido (juntamente com soda cáustica) por eletrólise de cloreto de sódio dissolvido em água.

2 NaCl + 2HdoisO → 2 NaOH + Hdois + Cldois

A eletrólise é geralmente realizada em células do diafragma ou células da membrana.

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