Um ácido Arrhenius é uma substância que se dissocia na água para formar íons hidrogênio ou prótons. Em outras palavras, aumenta o número de íons H + na água. Em contraste, uma base de Arrhenius se dissocia em água para formar íons hidróxido, OH – .
O íon H + também está associado à molécula de água na forma de um ião hidronio , H 3 O + e segue a reação:
ácido + base de conjugado H 2 O → H 3 O + +
O que isso significa é que, na prática, não existem catiões de hidrogênio livres flutuando em solução aquosa.
Em vez disso, o hidrogênio adicional forma íons hidronium. Em mais discussões, a concentração de iões de hidrogênio e iões de hidronium é considerada intercambiável, mas é mais preciso descrever a formação de iões de hidronio.
De acordo com a descrição de Arrhenius de ácidos e bases, a molécula de água consiste de um íon de próton e hidróxido. A reação ácido-base é considerada um tipo de reação de neutralização onde o ácido e a base reagem para produzir água e um sal. Acididade e alcalinidade descrevem a concentração de íons de hidrogênio (acidez) e íons hidróxido (alcalinidade).
Exemplos de ácidos de Arrhenius
Um bom exemplo de um ácido de Arrhenius é o ácido clorídrico, HCl. Ele se dissolve em água para formar o íon de hidrogênio e o íon de cloro:
HCl → H + (aq) + Cl – (aq)
É considerado um ácido de Arrhenius porque a dissociação aumenta o número de íons de hidrogênio na solução aquosa.
Outros exemplos de ácidos de Arrhenius incluem ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido bromídrico (HBr) e ácido nítrico (HNO 3 ).
Exemplos de bases de Arrhenius incluem hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).