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O peso atômico é a massa média dos átomos de um elemento, calculada usando a abundância relativa de isótopos em um elemento natural. É a média ponderada das massas dos isótopos naturais.
Em que se baseia?
Antes de 1961, uma unidade de peso atômico era baseada em 1/16 (0,0625) do peso de um átomo de oxigênio. Após este ponto, o padrão foi alterado para 1/12 do peso de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental. Um átomo de carbono-12 recebe 12 unidades de massa atômica. A unidade é adimensional.
Mais comumente conhecido como massa atômica relativa
A massa atômica é usada de forma intercambiável com o peso atômico, embora os dois termos não signifiquem exatamente a mesma coisa. Outro problema é que “peso” implica uma força exercida em um campo gravitacional, que seria medido em unidades de força, como newtons. O termo “peso atômico” está em uso desde 1808, então a maioria das pessoas não se importa com o problema, mas para reduzir a confusão, o peso atômico é agora mais comumente conhecido como massa atômica relativa.
Abreviação
A abreviatura usual para peso atômico em textos e referências é wt ou at. peso
exemplos
- A massa atômica do carbono é 12,011
- A massa atômica do hidrogênio é 1,0079.
- O peso atômico das amostras de boro coletadas na Terra está na faixa de 10.806 a 10.821.
elementos sintéticos
Para elementos sintéticos, não há abundância de isótopos naturais. Portanto, para esses elementos, a contagem total de nucleons (soma do número de prótons e nêutrons no núcleo atômico) é geralmente citada em vez do peso atômico padrão. O valor é dado entre parênteses para que se entenda que é a contagem de nucleons e não um valor natural.
Termos relacionados
Massa atômica – A massa atômica é a massa de um átomo ou outra partícula, expressa em unidades de massa atômica unificada (u). Uma unidade de massa atômica é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Como a massa dos elétrons é muito menor que a dos prótons e nêutrons, a massa atômica é quase idêntica ao número de massa. A massa atômica é denotada pelo símbolo m.por.
Massa isotópica relativa – Esta é a razão entre a massa de um único átomo e a massa de uma unidade de massa atômica unificada. Isso é sinônimo de massa atômica.
peso atômico padrão – Este é o peso atômico esperado ou massa atômica relativa de uma amostra de elementos na crosta e atmosfera da Terra. É uma média das massas isotópicas relativas de um elemento de amostras coletadas de toda a Terra, portanto, esse valor está sujeito a alterações à medida que novas fontes de elementos são descobertas. O peso atômico padrão de um elemento é o valor citado para o peso atômico na tabela periódica.
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referências