Definição de um complexo ativado em química

Um complexo ativado é um estado intermediário que se forma durante a conversão de reagentes em produtos. Um complexo ativado é a estrutura que resulta no ponto de energia máxima ao longo da via de reação. A energia de ativação de uma reação química é a diferença entre a energia do complexo ativado e a energia dos reagentes.

Como funciona um complexo ativado?

Considere uma reação química entre os reagentes A e B para formar os produtos C e D. Os reagentes devem colidir uns com os outros e interagir para formar os produtos. Vários fatores melhoram as chances de A e B se encontrarem, incluindo o aumento da temperatura, o aumento da concentração do reagente ou a adição de um catalisador. Em uma reação com um complexo ativado, A e B formam o complexo AB. O complexo só se forma se houver energia suficiente (a energia de ativação). A energia do complexo ativado é maior que a dos reagentes ou produtos, o que torna o complexo ativado instável e temporário. Se não houver energia suficiente para o complexo ativado formar os produtos, ele eventualmente se decompõe nos reagentes. Se houver energia suficiente, os produtos são formados.

Complexo ativado versus estado de transição

Alguns livros-texto usam os termos estado de transição e complexo ativado de forma intercambiável, mas eles significam coisas diferentes. O estado de transição refere-se apenas à maior energia potencial dos átomos que participam de uma reação química. O complexo ativado cobre uma gama de configurações de átomos que os átomos formam no caminho do reagente para os produtos. Em outras palavras, o estado de transição é a única configuração molecular que ocorre no pico do diagrama de energia da reação. O complexo ativado pode estar presente em qualquer ponto próximo ao estado de transição.