Química

Definição de Unidade de Massa Atômica (AMU)

[ad_1]

Em química, uma unidade de massa atômica ou AMU é uma constante física igual a um duodécimo da massa de um átomo de carbono-12 livre. É uma unidade de massa usada para expressar massas atômicas e massas moleculares. Quando a massa é expressa em AMU, ela reflete aproximadamente a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo atômico (os elétrons têm muito menos massa, o que se supõe ter um efeito insignificante). O símbolo para a unidade é u (unidade de massa atômica unificada) ou Da (Dalton), embora a AMU ainda possa ser usada.

1 u = 1 Da = 1 amu (em uso moderno) = 1 g/mol

Também conhecido como: unidade de massa atômica unificada (u), Dalton (Da), unidade de massa universal, amu ou AMU é um acrônimo aceitável para unidade de massa atômica

A “unidade de massa atômica unificada” é uma constante física que é aceita para uso no sistema SI de medição. Ele substitui a “unidade de massa atômica” (sem a parte unificada) e é a massa de um nucleon (um próton ou um nêutron) de um átomo de carbono-12 neutro em seu estado fundamental. Tecnicamente, o amu é a unidade que foi baseada no oxigênio-16 até 1961, quando foi redefinida com base no carbono-12. Hoje em dia, as pessoas usam a frase “unidade de massa atômica”, mas o que eles querem dizer é “unidade de massa atômica unificada”.

Uma unidade de massa atômica unificada é igual a:

  • 1,66 yoctogramas
  • 1.66053904020×10-27 kg
  • 1.66053904020×10-24 grama
  • 931.49409511 MeV/cdois
  • 1822,8839mS

História da Unidade de Massa Atômica

John Dalton sugeriu pela primeira vez um meio de expressar a massa atômica relativa em 1803. Ele propôs o uso do hidrogênio-1 (prótio). Wilhelm Ostwald sugeriu que a massa atômica relativa seria melhor expressa em termos de 1/16 da massa do oxigênio. Quando a existência de isótopos foi descoberta em 1912 e oxigênio isotópico em 1929, a definição baseada em oxigênio tornou-se confusa. Alguns cientistas usaram uma AMU baseada na abundância natural de oxigênio, enquanto outros usaram uma AMU baseada no isótopo oxigênio-16. Assim, em 1961 foi tomada a decisão de usar carbono-12 como base para a unidade (para evitar qualquer confusão com uma unidade definida por oxigênio). A nova unidade recebeu o símbolo u para substituir amu, e alguns cientistas chamaram a nova unidade de Dalton. No entanto, u e Da não foram adotados universalmente. Muitos cientistas continuaram a usar o amu, simplesmente reconhecendo que agora era baseado em carbono em vez de oxigênio. Atualmente, os valores expressos em u, AMU, amu e Da descrevem exatamente a mesma medida.

Exemplos de valores expressos em unidades de massa atômica

  • Um átomo de hidrogênio-1 tem uma massa de 1,007 u (ou Da ou amu).
  • Um átomo de carbono-12 é definido como tendo uma massa de 12 u.
  • A maior proteína conhecida, a titina, tem uma massa de 3 x 106 A partir de.
  • AMU é usado para diferenciar entre isótopos. Um átomo de U-235, por exemplo, tem uma AMU menor do que um de U-238, pois diferem no número de nêutrons no átomo.

[ad_2]

referências

Deixe um comentário

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *

Botão Voltar ao topo