Definição do indicador ácido-base – exemplos
Um indicador de base de ácido é um ácido fraco ou uma base fraca que exibe uma mudança de cor à medida que a concentração de íons de hidrogênio (H + ) ou hidróxido (OH – ) muda em uma solução aquosa . Os indicadores de base ácida são mais utilizados em uma titulação para identificar o ponto final de uma reação ácido-base. Eles também são usados para avaliar os valores de pH e para demonstrações científicas de mudança de cor interessantes.
Também conhecido como: indicador de pH
Exemplos do indicador ácido-base
Talvez o indicador de pH mais conhecido seja o tornassol . Thymol Blue, Phenol Red e Methyl Orange são todos os indicadores comuns de ácido-base. O repolho vermelhotambém pode ser usado como um indicador ácido-base.
Como funciona um indicador ácido-base
Se o indicador é um ácido fraco, o ácido e sua base conjugada são cores diferentes. Se o indicador for uma base fraca, a base eo seu ácido conjugado apresentam diferentes cores.
Para um indicador de ácido fraco com a fórmula genera HIn, o equilíbrio é alcançado na solução de acordo com a equação química:
HIn (aq) + H 2 O (l) ↔ In – (aq) + H 3 O + (aq)
HIn (aq) é o ácido, que é uma cor diferente da base In – (aq). Quando o pH é baixo, a concentração do ião hidronio H 3 O + é alta e o equilíbrio é para a esquerda, produzindo a cor A. A pH elevado, a concentração de H 3 O + é baixa, então o equilíbrio tende para a direita lado da equação e a cor B é exibida.
Um exemplo de um indicador de ácido fraco é fenolftaleína, que é incolor como um ácido fraco, mas dissocia em água para formar um anião magenta ou vermelho-púrpura. Em uma solução ácida, o equilíbrio é para a esquerda, então a solução é incolor (muito pouco anião magenta para ser visível), mas à medida que o pH aumenta, o equilíbrio muda para a direita e a cor magenta é visível.
A constante de equilíbrio para a reação pode ser determinada usando a equação:
K In = [H 3 O + ] [In – ] / [HIn]
onde K In é a constante de dissociação do indicador. A mudança de cor ocorre no ponto em que a concentração do ácido e da base de anião são iguais:
[HIn] = [In – ]
qual é o ponto em que metade do indicador está em forma ácida e a outra metade é sua base conjugada.
Definição do indicador universal
Um tipo particular de indicador de ácido-base é um indicador universal , que é uma mistura de indicadores múltiplos que gradualmente mudam de cor em uma ampla faixa de pH. Os indicadores são escolhidos de modo a misturar algumas gotas com uma solução que irá produzir uma cor que pode ser associada com um valor de pH aproximado.
Tabela de indicadores comuns de pH
Várias plantas e produtos químicos domésticos podem ser usados como indicadores de pH , mas em um ambiente de laboratório, estes são os produtos químicos mais comuns utilizados como indicadores:
| Indicador | Cor ácida | Cor da base | Escala de pH | pK In |
| thymol blue (primeira alteração) | vermelho | amarelo | 1,5 | |
| laranja de metilo | vermelho | amarelo | 3,7 | |
| bromocresol verde | amarelo | azul | 4,7 | |
| vermelho de metilo | amarelo | vermelho | 5.1 | |
| bromotilemol azul | amarelo | azul | 7,0 | |
| vermelho fenol | amarelo | vermelho | 7.9 | |
| azul thymol (segunda alteração) | amarelo | azul | 8.9 | |
| fenoftalina | incolor | magenta | 9.4 |
As cores “ácida” e “base” são relativas.
Observe também que alguns indicadores populares exibem mais de uma mudança de cor à medida que o ácido fraco ou a base fraca se dissocia mais de uma vez.
