Química

Definição do indicador ácido-base – exemplos

Um indicador de base de ácido é um ácido fraco ou uma base fraca que exibe uma mudança de cor à medida que a concentração de íons de hidrogênio (H + ) ou hidróxido (OH  ) muda em uma solução aquosa . Os indicadores de base ácida são mais utilizados em uma titulação para identificar o ponto final de uma reação ácido-base. Eles também são usados ​​para avaliar os valores de pH e para demonstrações científicas de mudança de cor interessantes.

Também conhecido como: indicador de pH

Exemplos do indicador ácido-base

Talvez o indicador de pH mais conhecido seja o tornassol . Thymol Blue, Phenol Red e Methyl Orange são todos os indicadores comuns de ácido-base. O repolho vermelhotambém pode ser usado como um indicador ácido-base.

Como funciona um indicador ácido-base

Se o indicador é um ácido fraco, o ácido e sua base conjugada são cores diferentes. Se o indicador for uma base fraca, a base eo seu ácido conjugado apresentam diferentes cores.

Para um indicador de ácido fraco com a fórmula genera HIn, o equilíbrio é alcançado na solução de acordo com a equação química:

HIn (aq) + H 2 O (l) ↔ In  (aq) + H 3 O + (aq)

HIn (aq) é o ácido, que é uma cor diferente da base In  (aq). Quando o pH é baixo, a concentração do ião hidronio H 3 O + é alta e o equilíbrio é para a esquerda, produzindo a cor A. A pH elevado, a concentração de H 3 O + é baixa, então o equilíbrio tende para a direita lado da equação e a cor B é exibida.

Um exemplo de um indicador de ácido fraco é fenolftaleína, que é incolor como um ácido fraco, mas dissocia em água para formar um anião magenta ou vermelho-púrpura. Em uma solução ácida, o equilíbrio é para a esquerda, então a solução é incolor (muito pouco anião magenta para ser visível), mas à medida que o pH aumenta, o equilíbrio muda para a direita e a cor magenta é visível.

A constante de equilíbrio para a reação pode ser determinada usando a equação:

In = [H 3 O + ] [In  ] / [HIn]

onde K In é a constante de dissociação do indicador. A mudança de cor ocorre no ponto em que a concentração do ácido e da base de anião são iguais:

[HIn] = [In  ]

qual é o ponto em que metade do indicador está em forma ácida e a outra metade é sua base conjugada.

Definição do indicador universal

Um tipo particular de indicador de ácido-base é um indicador universal , que é uma mistura de indicadores múltiplos que gradualmente mudam de cor em uma ampla faixa de pH. Os indicadores são escolhidos de modo a misturar algumas gotas com uma solução que irá produzir uma cor que pode ser associada com um valor de pH aproximado.

Tabela de indicadores comuns de pH

Várias plantas e produtos químicos domésticos podem ser usados ​​como indicadores de pH , mas em um ambiente de laboratório, estes são os produtos químicos mais comuns utilizados como indicadores:

Indicador Cor ácida Cor da base Escala de pH pK In
thymol blue (primeira alteração) vermelho amarelo 1,5
laranja de metilo vermelho amarelo 3,7
bromocresol verde amarelo azul 4,7
vermelho de metilo amarelo vermelho 5.1
bromotilemol azul amarelo azul 7,0
vermelho fenol amarelo vermelho 7.9
azul thymol (segunda alteração) amarelo azul 8.9
fenoftalina incolor magenta 9.4

As cores “ácida” e “base” são relativas.

Observe também que alguns indicadores populares exibem mais de uma mudança de cor à medida que o ácido fraco ou a base fraca se dissocia mais de uma vez.

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