Definição e Exemplos de Ácido de Arrhenius

Um ácido de Arrhenius é uma substância que se dissocia em água para formar íons de hidrogênio ou prótons. Em outras palavras, aumenta o número de H⁺ íons na água. Em contraste, uma base de Arrhenius dissocia-se em água para formar íons hidróxido, OH^–.

O H⁺ O íon também está associado à molécula de água na forma do íon hidrônio, H₃OU⁺ e siga a reação:

ácido + H_doisO→H.₃OU⁺ + base conjugada

O que isso significa é que, na prática, não há cátions de hidrogênio livres flutuando em uma solução aquosa. Em vez disso, o hidrogênio adicional forma íons hidrônio. Em mais discussões, a concentração de íons de hidrogênio e íons de hidrônio são considerados intercambiáveis, mas é mais preciso descrever a formação de íons de hidrônio.

De acordo com a descrição de ácidos e bases de Arrhenius, a molécula de água consiste em um próton e um íon hidróxido. A reação ácido-base é considerada um tipo de reação de neutralização na qual ácido e base reagem para produzir água e um sal. Acidez e alcalinidade descrevem a concentração de íons hidrogênio (acidez) e íons hidróxido (alcalinidade).

Exemplos de ácidos de Arrhenius

Um bom exemplo de ácido de Arrhenius é o ácido clorídrico, HCl. Dissolve-se em água para formar o íon hidrogênio e o íon cloro:

HCl → H⁺ (aq) + Cl^– (ac)

É considerado um ácido de Arrhenius porque a dissociação aumenta o número de íons de hidrogênio na solução aquosa.

Outros exemplos de ácidos de Arrhenius incluem ácido sulfúrico (H_doisASSIM QUE₄), ácido bromídrico (HBr) e ácido nítrico (HNO₃).

Exemplos de bases de Arrhenius incluem hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).