Definição e exemplos em química
[ad_1]
Um ácido é uma espécie química que doa prótons ou íons de hidrogênio e/ou aceita elétrons. A maioria dos ácidos contém um átomo de hidrogênio ligado que pode ser liberado (dissociado) para produzir um cátion e um ânion na água. Quanto maior a concentração de íons de hidrogênio produzidos por um ácido, maior sua acidez e menor o pH da solução.
Palavra ácido vem das palavras latinas ácido ou açoque significa “azedo”, já que uma das características dos ácidos na água é um sabor azedo (por exemplo, vinagre ou suco de limão).
Esta tabela fornece uma visão geral das principais propriedades dos ácidos em comparação com as bases.
| Resumo das Propriedades dos Ácidos e Bases | ||
|---|---|---|
| Propriedade | Ácido | Base |
| pH | menos de 7 | maior que 7 |
| papel de tornassol | azul para vermelho | não muda o tornassol, mas pode transformar o papel ácido (vermelho) de volta ao azul |
| gosto | azedo (por exemplo, vinagre) | amargo ou com sabão (por exemplo, bicarbonato de sódio) |
| cheiro | sensação de queimadura | muitas vezes inodoro (a exceção é a amônia) |
| textura | pegajoso | escorregadio |
| reatividade | reage com metais para produzir gás hidrogênio | reage com várias gorduras e óleos |
Ácidos de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis
Existem diferentes maneiras de definir ácidos. Uma pessoa que se refere a “um ácido” geralmente significa um ácido de Arrhenius ou Brønsted-Lowry. Um ácido de Lewis é normalmente chamado de “ácido de Lewis”. A razão para as diferentes definições é que esses diferentes ácidos não incluem o mesmo conjunto de moléculas:
- Ácido de Arrhenius: De acordo com esta definição, um ácido é uma substância que aumenta a concentração de íons hidrônio (H3OU+) quando adicionado à água. Você também pode considerar aumentar a concentração de íons de hidrogênio (H+) como uma alternativa.
- Ácido de Bronsted-Lowry: De acordo com esta definição, um ácido é um material capaz de atuar como doador de prótons. Esta é uma definição menos restritiva porque outros solventes que não a água não são excluídos. Essencialmente, qualquer composto que pode ser desprotonado é um ácido de Brønsted-Lowry, incluindo ácidos típicos, mais aminas e álcool. Esta é a definição mais comumente usada de um ácido.
- ácido de Lewis: Um ácido de Lewis é um composto que pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação covalente. Por essa definição, alguns compostos que não contêm hidrogênio se qualificam como ácidos, incluindo tricloreto de alumínio e trifluoreto de boro.
exemplos de ácido
Aqui estão exemplos de tipos de ácidos e ácidos específicos:
- Ácido de Arrhenius
- ácido monoprótico
- ácido de Lewis
- Ácido clorídrico
- Ácido sulfúrico
- Acido hidrosulfurico
- Ácido acético
- Ácido estomacal (contendo ácido clorídrico)
- Vinagre (contendo ácido acético)
- Ácido cítrico (encontrado em frutas cítricas)
ácidos fortes e fracos
Os ácidos podem ser identificados como fortes ou fracos com base em quão completamente eles se dissociam em seus íons na água. Um ácido forte, como o ácido clorídrico, dissocia-se completamente em seus íons na água. Um ácido fraco se dissocia apenas parcialmente em seus íons, de modo que a solução contém água, íons e o ácido (por exemplo, ácido acético).
Saber mais
[ad_2]
referências
