Determinação do período e classe de um elemento

Neste universo existem muitos elementos, tanto elementos que ocorrem naturalmente na natureza como elementos que são feitos pelo homem. Para facilitar a classificação desses elementos, o arranjo é dividido em períodos e grupos de elementos.

A determinação dos períodos e grupos de elementos na própria tabela periódica de elementos é inegavelmente muito útil, especialmente para explicar as propriedades químicas de uma substância. Portanto, é necessária a capacidade de determinar o período e o grupo de elementos.

No sistema periódico de elementos, existem 8 grupos e 7 períodos.

Determinar a localização do período de um elemento é relativamente fácil.

O período de um elemento é igual ao seu maior número de camada na configuração eletrônica. Como um exemplo ₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.

Seu maior número de pele é 4 (em 4s¹), então Cr está localizado no período 4. Enquanto isso, para determinar o grupo pode usar a tabela. Se a última subcamada for s ou p, ela é classificada no grupo A (principal), enquanto se a última subcamada for d, ela é classificada no grupo B (transição). Para obter mais detalhes, considere a seguinte tabela:

Subshell	Grupo
s1	ELE
s2	IIA
s2 p1	IIIA
s2 p2	IVA
s2 p3	VA
s2 p4	ATRAVÉS DA
s2 p5	VIIA
s2 p6	VIIIA
s2 d1	IIIB
s2 d2	IVB
s2 d3	VB
s2 d5	VIB
s2 d5	VIIB
s2 d6	VIIIB
s2 d7	VIIIB
s2 d8	VIIIB
s2 d10	IIB
s2 d10	IB

Para ser mais fácil de lembrar, o grupo A começa com o grupo IA, enquanto o grupo B começa com IIIB. Além disso, se a última subcamada for p ou d, a subcamada anterior s será incluída. Nos grupos VIB e IB, aplicam-se as regras full e half full.

(Leia também: Mais perto da Tabela Periódica Moderna)

Exemplo de problemas:

1. Qual é a localização dos elementos 15P e 56Ba no sistema periódico dos elementos?

Assentamento:

15^P = (Ne) 3s²3p³

(bloco p: entre IIIA a VIIIA)

Terminou às 3p³ significa no grupo (3 + 2) A → VA

O número de camadas de elétrons 3 significa o período = 3

56Ba = (Xe) 5s²

(bloco s: grupo IA ou IIA)

Terminou em 5s² significa no grupo IIA

O número de camadas de elétrons é 5 períodos = 5

2. Um elemento está localizado no grupo VIIA período 4. Qual é a configuração eletrônica do elemento?

A solução:

No grupo VIIA, isso significa que no bloco p, então a subcamada p e porque o grupo VII significa que a subcamada p contém 3 elétrons → np⁵.

No período 4, significa o valor de n = 4, portanto, a configuração do elétron termina em 4p⁵. O período 4 é o período após o gás nobre Ar. Portanto, a configuração eletrônica do elemento é (Ar) 3d¹⁰ 4s² 4p⁵.

A existência de uma relação entre a configuração eletrônica e a localização do elemento no sistema periódico pode finalmente concluir que as propriedades de um elemento são determinadas por sua configuração eletrônica. Elementos com configurações eletrônicas semelhantes terão propriedades semelhantes.