QuímicaQuímica Orgânica

Equilíbrio redox com compostos orgânicos

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Como equilibrar reações redox com compostos orgânicos

O equilíbrio das reações redox envolvendo compostos orgânicos é geralmente realizado usando o método íon-elétron, também chamado de método de meia-reação.

Antes de continuar com um exemplo de equilíbrio, recomendamos a leitura destes dois folhetos:

como as reações redox são balanceadas;

como o número de oxidação é atribuído aos compostos orgânicos.

Vamos balancear a seguinte reação.

kdoiscrdoisOU7 +CH3CHdoisOH → KCr(SO4)dois 12HdoisOU + CH3CHO

1) Escrevemos a reação na forma iônica

crdoisOU72−+CH3CHdoisOH → Cr3+ +CH3CHO

2) Atribuímos números de oxidação aos vários elementos e identificamos semi-reações de oxidação e redução.

O cromo diminui seu número de oxidação de +6 para +3 (reação de redução) comprando 3 elétrons, enquanto cada átomo de carbono (cuidado: são dois) passa de -2 para -1 (reação de oxidação) ao perder um elétron.

3) Escrevemos as duas semi-reações separadamente.

crdoisOU72− → Cr3+ (reação de redução)

CH3CHdoisOH → CH3CHO (reação de oxidação)

4) Equilibramos os elementos que participam da reação de oxidação e redução e determinamos o número de elétrons perdidos e ganhos nas duas semi-reações.

6e + CrdoisOU72− → 2 Cr3+

CH3CHdoisOH → CH3CHO + 2e

5) Balanceamos as cargas usando íons H+ e adicionar moléculas de HdoisOu para equilibrar o número de átomos de oxigênio..

14h00+ + 6e + CrdoisOU72− → 2 Cr3+ + 7HdoisOU

CH3CHdoisOH → CH3CHO + 2e + 2H+

6) Combinamos os elétrons transferidos com os comprados.

Multiplicamos a segunda metade da reação x3

14h00+ + 6e + CrdoisOU72− → 2 Cr3+ + 7HdoisOU

3 canais3CHdoisOH → 3 canais3CHO + 6e + 6H+

7) Adicionamos as duas semi-reações e simplificamos os elétrons.

8H+ + CrdoisOU72− + 3 canais3CHdoisOH → 2Cr3+ + 7 horasdoisOU + 3CH3CHO

8) Inserimos os coeficientes estequiométricos recém-encontrados (apenas daquelas espécies que são oxidadas ou reduzidas) na equação química inicial.

1KdoiscrdoisOU7 + 3 canais3CHdoisOH → 2KCr(SO4)dois 12HdoisOU + 3CH3CHO

9) Equilibramos a massa

Para equilibrar os grupos SO4 chegamos às 4 horasdoisENTÃO4 entre reagentes

1KdoiscrdoisOU7 + 3 canais3CHdoisOH + 4HdoisENTÃO4 → 2KCr(SO4)dois 12HdoisOU + 3CH3CHO

Vamos contar as moléculas de água:

esquerda: 7 + 3 + 16 = 26

direita: 40 + 3 = 43

Em seguida, adicionamos 17 moléculas de água à esquerda.

kdoiscrdoisOU7 + 3 canais3CHdoisOH + 4HdoisENTÃO4 + 17 horasdoisO → 2KCr(SO4)dois 12HdoisOU + 3CH3CHO

Vamos contar os átomos de hidrogênio:

esquerda: 18 + 8 + 34 = 60

direita = 48 + 12 = 60

A reação é equilibrada!

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Referências

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