Equilíbrio redox com compostos orgânicos

Como equilibrar reações redox com compostos orgânicos

O equilíbrio das reações redox envolvendo compostos orgânicos é geralmente realizado usando o método íon-elétron, também chamado de método de meia-reação.

Antes de continuar com um exemplo de equilíbrio, recomendamos a leitura destes dois folhetos:

como as reações redox são balanceadas;

como o número de oxidação é atribuído aos compostos orgânicos.

Vamos balancear a seguinte reação.

k_doiscr_doisOU₇ +CH₃CH_doisOH → KCr(SO₄)_dois 12H_doisOU + CH₃CHO

1) Escrevemos a reação na forma iônica

cr_doisOU₇²⁻+CH₃CH_doisOH → Cr³⁺ +CH₃CHO

2) Atribuímos números de oxidação aos vários elementos e identificamos semi-reações de oxidação e redução.

O cromo diminui seu número de oxidação de +6 para +3 (reação de redução) comprando 3 elétrons, enquanto cada átomo de carbono (cuidado: são dois) passa de -2 para -1 (reação de oxidação) ao perder um elétron.

3) Escrevemos as duas semi-reações separadamente.

cr_doisOU₇²⁻ → Cr³⁺ (reação de redução)

CH₃CH_doisOH → CH₃CHO (reação de oxidação)

4) Equilibramos os elementos que participam da reação de oxidação e redução e determinamos o número de elétrons perdidos e ganhos nas duas semi-reações.

6e^– + Cr_doisOU₇²⁻ → 2 Cr³⁺

CH₃CH_doisOH → CH₃CHO + 2e^–

5) Balanceamos as cargas usando íons H⁺ e adicionar moléculas de H_doisOu para equilibrar o número de átomos de oxigênio..

14h00⁺ + 6e^– + Cr_doisOU₇²⁻ → 2 Cr³⁺ + 7H_doisOU

CH₃CH_doisOH → CH₃CHO + 2e^– + 2H⁺

6) Combinamos os elétrons transferidos com os comprados.

Multiplicamos a segunda metade da reação x3

14h00⁺ + 6e^– + Cr_doisOU₇²⁻ → 2 Cr³⁺ + 7H_doisOU

3 canais₃CH_doisOH → 3 canais₃CHO + 6e^– + 6H⁺

7) Adicionamos as duas semi-reações e simplificamos os elétrons.

8H⁺ + Cr_doisOU₇²⁻ + 3 canais₃CH_doisOH → 2Cr³⁺ + 7 horas_doisOU + 3CH₃CHO

8) Inserimos os coeficientes estequiométricos recém-encontrados (apenas daquelas espécies que são oxidadas ou reduzidas) na equação química inicial.

1K_doiscr_doisOU₇ + 3 canais₃CH_doisOH → 2KCr(SO₄)_dois 12H_doisOU + 3CH₃CHO

9) Equilibramos a massa

Para equilibrar os grupos SO₄ chegamos às 4 horas_doisENTÃO₄ entre reagentes

1K_doiscr_doisOU₇ + 3 canais₃CH_doisOH + 4H_doisENTÃO₄ → 2KCr(SO₄)_dois 12H_doisOU + 3CH₃CHO

Vamos contar as moléculas de água:

esquerda: 7 + 3 + 16 = 26

direita: 40 + 3 = 43

Em seguida, adicionamos 17 moléculas de água à esquerda.

k_doiscr_doisOU₇ + 3 canais₃CH_doisOH + 4H_doisENTÃO₄ + 17 horas_doisO → 2KCr(SO₄)_dois 12H_doisOU + 3CH₃CHO

Vamos contar os átomos de hidrogênio:

esquerda: 18 + 8 + 34 = 60

direita = 48 + 12 = 60

A reação é equilibrada!

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