Equilíbrio redox com compostos orgânicos
Como equilibrar reações redox com compostos orgânicos
O equilíbrio das reações redox envolvendo compostos orgânicos é geralmente realizado usando o método íon-elétron, também chamado de método de meia-reação.
Antes de continuar com um exemplo de equilíbrio, recomendamos a leitura destes dois folhetos:
como as reações redox são balanceadas;
como o número de oxidação é atribuído aos compostos orgânicos.
Vamos balancear a seguinte reação.
kdoiscrdoisOU7 +CH3CHdoisOH → KCr(SO4)dois 12HdoisOU + CH3CHO
1) Escrevemos a reação na forma iônica
crdoisOU72−+CH3CHdoisOH → Cr3+ +CH3CHO
2) Atribuímos números de oxidação aos vários elementos e identificamos semi-reações de oxidação e redução.
O cromo diminui seu número de oxidação de +6 para +3 (reação de redução) comprando 3 elétrons, enquanto cada átomo de carbono (cuidado: são dois) passa de -2 para -1 (reação de oxidação) ao perder um elétron.
3) Escrevemos as duas semi-reações separadamente.
crdoisOU72− → Cr3+ (reação de redução)
CH3CHdoisOH → CH3CHO (reação de oxidação)
4) Equilibramos os elementos que participam da reação de oxidação e redução e determinamos o número de elétrons perdidos e ganhos nas duas semi-reações.
6e– + CrdoisOU72− → 2 Cr3+
CH3CHdoisOH → CH3CHO + 2e–
5) Balanceamos as cargas usando íons H+ e adicionar moléculas de HdoisOu para equilibrar o número de átomos de oxigênio..
14h00+ + 6e– + CrdoisOU72− → 2 Cr3+ + 7HdoisOU
CH3CHdoisOH → CH3CHO + 2e– + 2H+
6) Combinamos os elétrons transferidos com os comprados.
Multiplicamos a segunda metade da reação x3
14h00+ + 6e– + CrdoisOU72− → 2 Cr3+ + 7HdoisOU
3 canais3CHdoisOH → 3 canais3CHO + 6e– + 6H+
7) Adicionamos as duas semi-reações e simplificamos os elétrons.
8H+ + CrdoisOU72− + 3 canais3CHdoisOH → 2Cr3+ + 7 horasdoisOU + 3CH3CHO
8) Inserimos os coeficientes estequiométricos recém-encontrados (apenas daquelas espécies que são oxidadas ou reduzidas) na equação química inicial.
1KdoiscrdoisOU7 + 3 canais3CHdoisOH → 2KCr(SO4)dois 12HdoisOU + 3CH3CHO
9) Equilibramos a massa
Para equilibrar os grupos SO4 chegamos às 4 horasdoisENTÃO4 entre reagentes
1KdoiscrdoisOU7 + 3 canais3CHdoisOH + 4HdoisENTÃO4 → 2KCr(SO4)dois 12HdoisOU + 3CH3CHO
Vamos contar as moléculas de água:
esquerda: 7 + 3 + 16 = 26
direita: 40 + 3 = 43
Em seguida, adicionamos 17 moléculas de água à esquerda.
kdoiscrdoisOU7 + 3 canais3CHdoisOH + 4HdoisENTÃO4 + 17 horasdoisO → 2KCr(SO4)dois 12HdoisOU + 3CH3CHO
Vamos contar os átomos de hidrogênio:
esquerda: 18 + 8 + 34 = 60
direita = 48 + 12 = 60
A reação é equilibrada!
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