Química

Europium


Propriedades e compostos de európio

O elemento európio, destacado anteriormente por Lecoq de Boisbaudran, foi isolado pela primeira vez por E. Demarcay em 1896.

É um elemento raro, um dos lantanídeos menos abundantes, presente (em compostos que geralmente correspondem ao seu estado de oxidação +3) em quantidades de cerca de 1 ppm na crosta terrestre.

Compostos de európio

O európio é um elemento muito reativo.; seu comportamento químico é parcialmente separado do de outros lantanídeos, muito próximo ao dos metais alcalino-terrosos; na verdade, queima no ar (mesmo espontaneamente) formando a EudoisOU3, dissolve-se rapidamente no frio pelos ácidos clorídrico, nítrico, sulfúrico, acético e outros, formando inicialmente os compostos correspondentes ao estado de oxidação +2, que são subsequentemente oxidados ao estado estável +3.

Com água fria, ele reage lentamente liberando hidrogênio e formando inicialmente Eu (OH)dois que então oxida em Eu (OH)3.

No amônia líquida, ele se dissolve, dando uma solução azul que conduz eletricidade.

európio

Europium

Utilização do európio

O európio possui uma seção de alta captura de nêutrons e, por esse motivo, o trióxido e outros compostos têm sido utilizados nas hastes de controle dos reatores nucleares. Os sais de ítrio ativado por európio são utilizados como substâncias fosforescentes.

Método de produção de európio

O európio é um metal branco brilhante. Contido, juntamente com outros lantanídeos, nos minerais das “terras” de cério e ítrio, incluindo monazita e bastnasita. Nas soluções concentradas obtidas dessas “terras”, uma redução seletiva do íon da UE pode ser feita3+ Íon da UE2+; este é separado por reação de precipitação como cloreto de hidrato de EuCldois2HdoisOU.

O elemento é preparado industrialmente reduzindo o óxido da UEdoisOU3 com lantânio a temperaturas acima de 1000 ° C, destilando assim o metal formado sob vácuo.

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