Fatos do Arsênico: Propriedades Químicas e Físicas

Número atômico

33

Símbolo

O que

74.92159

Descoberta

Alberto o Grande 1250? Schroeder publicou dois métodos para preparar arsênico elementar em 1649.

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Origem da palavra

Do latim arsenicum e do grego arsenikon: orpimento amarelo, identificado com arenikos, masculino, devido à crença de que os metais eram de sexos diferentes; Árabe Az-zernikh: o orpiment do persa zerni-zar, ouro

Propriedades

O arsênico tem uma valência de -3, 0, +3 ou +5. O sólido elementar ocorre principalmente em duas modificações, embora outros alótropos sejam relatados. O arsênico amarelo tem uma gravidade específica de 1,97, enquanto o arsênico cinza ou metálico tem uma gravidade específica de 5,73. O arsênico cinza é a forma estável usual, com um ponto de fusão de 817 °C (28 atm) e um ponto de sublimação de 613 °C. O arsênico cinza é um sólido semi-metálico muito frágil. É de cor cinza aço, cristalino, mancha facilmente ao ar e oxida rapidamente em óxido de arseno (como_doisOU₃) quando aquecido (óxido de arseno exala um odor de alho). O arsênico e seus compostos são venenosos.

Formulários

O arsênico é usado como agente de dopagem em dispositivos de estado sólido. O arseneto de gálio é usado em lasers que convertem eletricidade em luz coerente. O arsênico é usado em pirotecnia, endurecendo e melhorando a esfericidade do tiro, e no curtimento. Compostos de arsênico são usados ​​como inseticidas e em outros venenos.

Origens

O arsênio é encontrado em seu estado nativo, em realgar e orpiment como seus sulfetos, como arsenietos de metais pesados ​​e sulfareenidos, como arseniatos e como seu óxido. O mineral mais comum é Mispickel ou arsenopirita (FeSA), que pode ser aquecido para sublimar arsênico, deixando sulfeto ferroso.

Classificação do elemento

semi-metálico

Densidade (g/cc)

5,73 (arsênico cinza)

Ponto de fusão

1090 K a 35,8 atmosferas (ponto triplo de arsênico). À pressão normal, o arsênico não tem ponto de fusão. Sob pressão normal, o arsênico sólido sublima a um gás a 887 K.

876

Aparência

semimetal cinza aço, quebradiço

isótopos

Existem 30 isótopos conhecidos de arsênico que variam de As-63 a As-92. O arsênico tem um isótopo estável: As-75.

Amora silvestre

Raio atômico (pm): 139

Volume atômico (cc/mol): 13.1

Raio covalente (pm): 120

Raio Iônico: 46 (+5e) 222 (-3e)

Calor específico (@20°CJ/g mol): 0,328

Calor de evaporação (kJ/mol): 32,4

Temperatura de Debye (K): 285,00

Número de negatividade de Pauling: 2.18

Primeira Energia Ionizante (kJ/mol): 946,2

Estados de oxidação: 5, 3, -2

Estrutura de treliça: romboédrico

Constante de rede (Å): 4.130

Número de registro CAS: 7440-38-2

Curiosidades sobre o arsênico:

• Sulfeto de arsênico e óxido de arsênio são conhecidos desde os tempos antigos. Albertus Magnus descobriu que esses compostos tinham um componente metálico comum no século 13.
• O nome arsênico vem do latim arsenicum e do grego arsenikon que se refere ao orpimento amarelo. Orpiment amarelo era a fonte mais comum de arsênico para alquimistas e agora é conhecido como sulfeto de arsênico (como_doiss.₃).
• O arsênico cinza é o alótropo metálico brilhante do arsênico. É o alótropo mais comum e conduz eletricidade.
• O arsênico amarelo é um mau condutor de eletricidade e é macio e ceroso.
• O arsênico preto é um mau condutor de eletricidade e é quebradiço com uma aparência vítrea.
• Quando o arsênico é aquecido no ar, os vapores cheiram a alho.
• Os compostos que contêm arsênio no estado de oxidação -3 são chamados de arsenetos.
• Compostos contendo arsênio no estado de oxidação +3 são chamados de arsenitos.
• Compostos que contêm arsênio no estado de oxidação +5 são chamados de arseniatos.
• As senhoras da era vitoriana consumiam uma mistura de arsênico, vinagre e giz para clarear a pele.
• O arsênico foi conhecido por muitos séculos como o ‘Rei dos Venenos’.
• O arsênico tem uma abundância de 1,8 mg/kg (partes por milhão) na crosta terrestre.

Fonte: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange’s Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry and Physics (18th Edition) International Atomic Energy Agency ENSDF Database (outubro de 2010)