Química

Futebol americano

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Propriedades e compostos de cálcio.

Embora os compostos da futebol americano, em particular, óxido e hidróxido usados ​​como argamassas para a indústria da construção, são conhecidos desde os tempos antigos, futebol americano Metálico foi isolado pela primeira vez apenas em 1808 por H. Davy, que desenvolveu um procedimento específico de eletrólise com cloreto de cálcio.

O cálcio é um elemento abundante na natureza, que constitui aproximadamente 3,5% da crosta terrestre.

Os principais minerais do cálcio são o carbonato de CaCO3 (é o principal componente de mármore e calcário); CaCO carbonato duplo3MgCO3; Sulfato de di-hidrato de CaSO4 42HdoisOU; Fluoreto de CaFdois.

Também está presente em muitas rochas siliciosas.

Solos e águas quase sempre contêm cálcio; O conteúdo deste elemento é de considerável importância no caso de água potável e industrial, na qual constitui o principal elemento de sua dureza.

É um elemento essencial para a vida de animais e plantas e, na forma de carbonatos e fosfatos, é um dos principais componentes dos ossos e dentes.

O cálcio é um metal branco prateado, bastante macio (com dureza entre sódio e alumínio), dúctil e maleável mesmo a baixas temperaturas.

O cálcio é um elemento eletropositivo que tende a formar o estado de oxidação +2. Quando frio, decompõe a água que desenvolve hidrogênio, oxida-se no ar úmido, reage com flúor e dissolve-se em amônia líquida, dando uma solução azul profunda.

A temperaturas entre 200 e 500 ° C, reage com hidrogênio, nitrogênio, cloro, enxofre e fósforo; a temperaturas ainda mais altas, reage com carbono e silício e pode reduzir haletos e óxidos de ferro, cromo e outros metais.

A configuração eletrônica do futebol é a seguinte 1sdois 2sdois 2 P6 6 3sdois 3p6 6 4sdois.

futebol americano

Futebol americano.

Compostos de cálcio

Entre compostos de cálcio, o mais importante é o carbonato de cálcio (CaCO3), abundante na natureza em rochas sedimentares como mineral puro (calcita e aragonita) e como componente de calcário.

É um sal levemente solúvel em água, mas bastante solúvel na presença de dióxido de carbono após a formação de hidrogenocarbonato ou bicarbonato, mais solúvel:

Ladrao3 + HdoisO + COdois <==> Ca (HCO3)dois

Essa reação é reversível e é muito importante no ciclo geoquímico do cálcio; Além disso, no caso de águas com alta dureza temporária, inlays se formam em tubulações e caldeiras.

De fato, aquecendo ou evaporando parcialmente a solução, o dióxido de carbono é removido e o equilíbrio muda para a esquerda com a precipitação do carbonato.

O carbonato de cálcio é amplamente utilizado na preparação de cal e cimento; Também é usado em muitas indústrias como enchimento e neutralizador.

a sulfato de cálcio di-hidratado (Caso4 42HdoisO) constitui naturalmente minério de gesso (anidro, CaSO4 4, constitui o mineral anidrito).

a nitrato de cálcio [Ca(NÃO[Ca(NÃO)[Ca(NO[Ca(NO3)dois]existe em diferentes formas de hidratos, dentre os quais o tetra-hidrato de Ca (NO3)dois4HdoisO. Pode ser preparado por reação entre calcário e ácido nítrico; O anidro é um sal altamente higroscópico, amplamente utilizado na formulação de fertilizantes nitrogenados e em pirotecnia.

Entre fosfatos os mais importantes são o difosfato de tetra-hidrogênio e cálcio, Ca (HdoisPOUCO4 4)dois, comumente chamado fosfato monocálcico, bastante solúvel em água; hidrogenofosfato de cálcio (CaHPO4 4), chamado fosfato dicálcico; difosfato tricálcico, Ca3(POUCO4 4)dois, chamado fosfato tricálcico.

Eles são amplamente utilizados como componentes de fertilizantes fosfatados, geralmente obtidos a partir de fosfatos naturais, como apatitos.

EU ‘hipoclorito de cálcio [Ca(ClO)[Ca(ClO)[Ca(ClO)[Ca(ClO)dois]anidro e hidratado, é um sal muito solúvel em água, que atua como um oxidante energético.

EU ‘acetato de cálcio monohidratado, da fórmula[(CH[(CH[(CH[(CH3COO)doisCa · HdoisO]é um sal de água muito solúvel, obtido por reação entre ácido acético e óxido ou carbonato de cálcio. É usado como intermediário em muitas reações, como uma mancha em lavanderias e inibidor de corrosão.

EU ‘hidreto de cálcio (CaHdois) pode ser obtido por síntese direta dos elementos a aproximadamente 400 ° C; reage com água fria com o desenvolvimento de hidrogênio e atua como um forte agente redutor. É usado como reagente em muitas sínteses orgânicas.

a cloreto de cálcio (CaCldois) Anidro é uma substância altamente higroscópica; É obtido como subproduto na produção de carbonato de sódio através do processo Solvay. É usado como um caminho anti-gelo.

a fluoreto de cálcio (Custo e fretedois) existe na natureza como fluorita mineral, ao contrário dos outros halogenetos de cálcio, não é muito solúvel em água. É usado como um fluxo em muitos processos metalúrgicos, na indústria de vidro e cerâmica, e na preparação de muitos compostos orgânicos e inorgânicos de flúor.

a iodeto de cálcio (Caidois) encontra aplicativos no campo fotográfico.

a sulfeto de cálcio (CaS) é um sal ligeiramente solúvel em água, onde hidrolisa; no ar, ele tende a oxidar em sulfato. Possui aplicações como depilador de curtimento de couro e como componente de pigmentos para tintas luminescentes.

fluorita

Fluorita

Uso de futebol

O cálcio metálico é usado por suas propriedades redutoras, possivelmente nas ligas de lítio, nos aços e nas ligas de cobre e níquel, como dessulfurizador e descarbonetador em vários aços e ligas especiais, para remover vestígios de nitrogênio e oxigênio de gases nobres, para obter metais preciosos que reduzem seus óxidos (cálcio-térmico) e preparam alguns de seus compostos, como o hidreto.

Pequenas adições de cálcio (geralmente usadas em ligas com silício e magnésio-silício) melhoram significativamente algumas propriedades de muitos aços e ligas de alumínio, zinco, magnésio e chumbo.

Método de produção de cálcio

Os métodos mais convenientes para a preparação de cálcio metálico são baseados na redução eletrolítica do cloreto (CaCldois) fundido (misturado com fluoreto de cálcio ou cloreto de potássio para diminuir o ponto de fusão) a cerca de 800 ° C ou na redução de cloreto com alumínio; Outro método importante é baseado na redução de óxido com pó de alumínio, a alta temperatura e sob vácuo para facilitar a destilação do metal de cálcio. Tanto este método (chamado aluminotérmico) como os anteriores produzem produtos entre 95 e 98%.

Por destilação a vácuo fracionada, é possível obter 99,9% de cálcio industrialmente.

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