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Como ocorre a formação de ligações químicas
Com o termo Ligação química As interações entre os átomos que levam à formação de moléculas ou mesmo à formação de cristais iônicos ou cristais do tipo metálico são indicadas globalmente.
Essas interações se referem principalmente aos elétrons mais externos dos átomos e produzem modificações na estrutura eletrônica dos átomos.
Os fundamentos da teoria eletrônica da ligação química se referem ao modelo GN
Lewis diz que a ligação afeta apenas os elétrons mais externos dos átomos: cada átomo tende a completar os orbitais do nível mais externo (e, portanto, possui 8 elétrons de valência), tomando ou dando elétrons, ou colocando elétrons em comum.
Mas uma compreensão satisfatória da natureza das ligações químicas é obtida apenas por hipóteses que levam em consideração a mecânica quântica: essas teorias se originaram de duas abordagens diferentes, o método da ligação de valência e o método orbital molecular.
Classificação de ligações químicas.
Existem vários tipos de ligações químicas:
a ligação covalente é formado entre átomos que possuem um alto valor de eletronegatividade e, portanto, entre átomos “não metálicos”.
Existem dois tipos de ligação covalente: a ligação covalente pura e a ligação covalente polar.
a ligação covalente pura (ou covalente homeopolar) ocorre entre átomos do mesmo elemento.
a ligação covalente polar (ou covalente heteropolar) ocorre entre átomos de diferentes elementos (mas os dois átomos devem ter uma diferença de eletronegatividade inferior a 1,9).
Na verdade, há também um tipo particular de ligação covalente chamada link dativo em que um átomo disse doador ou doador dá o par de elétrons de ligação.
Esse par de elétrons é compartilhado com o referido átomo aceitador.
Uma vez formada, esta ligação não pode ser distinguida de uma ligação covalente normal.
a ligação iônica Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os dois elementos que se pretende juntar é maior que 1,9.
A transferência de um ou mais elétrons do átomo menos eletronegativo para o átomo mais eletronegativo ocorre.
a Ligação metálica que mantém juntos os átomos que formam um metal.
Ligações intermoleculares
Além dos que acabamos de ver, são ligações intramoleculares, existem ligações que mantêm as várias moléculas unidas. Neste caso, estamos falando de ligações intermoleculares.
Classificação de ligações químicas.
Energia de ligação
Ele se define energia de ligação A energia por mole necessária para romper uma ligação (no estado gasoso). A energia de ligação é medida em Kcal / mol ou KJ / mol ou elétron-volts eV.
Outros tipos de títulos
Na química orgânica, a ligação peptídica que liga o grupo carboxílico e o grupo amino de dois aminoácidos idênticos ou diferentes desempenha um papel muito importante.
Teste de ligação química
Se estiver interessado, você pode encontrá-los aqui: questionário de ligação química.
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