Molecularidade e ordem de reação – classe inteligente

Na vida cotidiana, frequentemente encontramos processos de reação química. Um dos mais familiares que podemos encontrar em refrigeradores ou refrigeradores, onde em temperaturas mais baixas a taxa de reação é mais lenta, de modo que o alimento se deteriora mais lentamente do que à temperatura ambiente (porque o apodrecimento é uma reação química). Este processo de reação química envolve a molecularidade. O que você acha sobre o significado de molecularidade?

Molecularidade é o número de moléculas dos reagentes envolvidos na etapa de reação básica. Geralmente, uma reação consiste em um, dois ou três tipos de moléculas. Portanto, a molecularidade é dividida em 3 tipos, a saber, Unimolecular, Bimolecular e Trimolecular.

A molecularidade de uma reação será igual à ordem total, mas a ordem total nem sempre tem o mesmo resultado que a molecularidade. Então, o que se entende por ordem de reação?

A ordem da reação é um número que expressa a magnitude do efeito da concentração dos reagentes na taxa da reação. A ordem de reação é (principalmente) números inteiros, mas também pode ser na forma de frações e números negativos.

Esta ordem não depende dos coeficientes estequiométricos dos reagentes, mas depende dos valores durante o experimento. Existem vários tipos de ordens de reação, nomeadamente ordem de reação zero, ordem de reação um e ordem de reação dois.

Uma taxa de reação é considerada de ordem zero se a taxa de reação não for afetada pelo valor da concentração de reagentes. Isso pode ser ilustrado pela fórmula V = k[A]⁰

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Portanto, qualquer número elevado à potência de zero é igual a um. Assim, o valor de ordem de reação zero depende apenas da constante de velocidade da reação.

Diz-se que uma reação tem ordem um se a taxa de reação for diretamente proporcional à concentração dos reagentes. Isso pode ser ilustrado usando a fórmula V = k[A]¹

Como a ordem de um é diretamente proporcional à concentração dos reagentes, se a concentração for duplicada, a taxa de reação também será duas vezes maior.

Diz-se que uma reação tem uma segunda ordem de reação se o valor da taxa de reação for o produto quadrado da mudança na concentração. Isso pode ser ilustrado usando a fórmula V = k[A]²

Como a segunda ordem da reação é o quadrado da concentração dos reagentes, se você aumentar a concentração 2 vezes, a taxa da reação será 4 vezes maior. Além disso, se você aumentar a concentração 4 vezes, a taxa de reação aumentará 16 vezes.