Química

O que é Lei de Avogrado – número de avogrado

A lei de gás da Avogadro afirma que o volume de um gás é proporcional ao número de moles de gás presente quando a temperatura e a pressão são mantidas constantes. Este exemplo de problema demonstra como usar a lei da Avogadro para determinar o volume de um gás quando mais gás é adicionado ao sistema.

Equação da lei de Avogadro

Antes que você possa resolver qualquer problema com a lei do gás da Avogadro, é importante rever a equação para esta lei.

k = V / n

Aqui, k é uma constante de proporcionalidade, V é o volume de um gás, e n é o número de moles de um gás. A lei de Avogadro também significa que a constante de gás ideal é o mesmo valor para todos os gases, então:

constante = p 1 V 1 / T 1 n 1  = P 2 V 2 / T 2 n 2

1 / n 1  = V 2 / N 2

1 n 2  = V 2 n 1

onde p é pressão de um gás, V é volume, T é temperatura e n é o número de moles.

Problema da lei de Avogadro

Uma amostra de 6,0 l a 25 ° C e 2,00 atm de pressão contém 0,5 mole de um gás. Se adicionar mais 0,25 mole de gás à mesma pressão e temperatura, qual é o volume total final do gás?

Solução

Primeiro, expressar a lei de Avogadro pela sua fórmula:

i / n i = V f / n f em

que
i = volume inicial
i = número inicial de moles
f = volume final
f = número final de moles

Para este exemplo, V i = 6.0 L e n i = 0.5 mole. Quando adiciona-se 0,25 mole:

f = n i + 0,25 mole
f = 0,5 mole = 0,25 mole
f = 0,75 mole

A única variável restante é o volume final.

i / n i = V f / n f

Resolva para V f

f = V i n f / n i

f = (6,0 L x 0,75 mole) /0.5 molar

f = 4,5 L / 0,5 V f = 9 L

Verifique se a resposta faz sentido. Você esperaria que o volume aumentasse se mais gás fosse adicionado. O volume final é maior do que o volume inicial? Sim.

Assim, o volume final do gás é 9.0

Notas sobre a Lei de Avogadro

  • Ao contrário do número da Avogadro, a lei de Avogadro foi realmente proposta por  Amedeo Avogadro . Em 1811, ele postulou duas amostras de um gás ideal com o mesmo volume e com a mesma pressão e temperatura contidas o mesmo número de moléculas.
  • A lei de Avogadro também é chamada de princípio de Avogadro ou a hipótese de Avogadro.
  • Como as outras leis ideais do gás, a lei da Avogadro apenas se aproxima do comportamento dos gases reais. Em condições de alta temperatura ou pressão, a lei é imprecisa. A relação funciona melhor para gases mantidos a baixa pressão e temperaturas comuns. Além disso, partículas de gás menores – hélio, hidrogênio e nitrogênio – produz melhores resultados do que moléculas maiores, que são mais propensas a interagir um com o outro.
  • Outra relação matemática usada para expressar a lei de Avogadro é:

V / n = k

Aqui, V é o volume, n é o número de moles do gás, e k é a proporcionalidade constante. É importante notar que isso significa que a constante de gás ideal é a mesma para todos os gases.

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