Química

Passar a ferro


Elemento de ferro

a ferro É um metal de natureza generalizada, o segundo entre os metais depois do alumínio.

Representa cerca de 5% em peso da crosta terrestre, mas no estado elementar é encontrado apenas em quantidades modestas em meteoritos (em liga de níquel) e em alguns depósitos muito pequenos.

Os principais minerais de ferro, raramente puros, mas quase sempre associados a outros minerais, são óxidos, como a hematita Fe.doisOU3, a fé magnetita3OU4 4e o Fe LimonitadoisOU3NHdoisOU; menores são carbonatos como siderita FeCO3e sulfetos como pirita FeSdois.

O ferro puro é um metal branco brilhante, maleável e dúctil, ferromagnético à temperatura ambiente. Diferentes formas alotrópicas (ou modificações cristalinas) são conhecidas.

O ferro (ferrita), com uma rede cúbica com um corpo centrado, é estável até 760 ° C, à temperatura em que se transforma em ferro-b, sem variações na rede, mas apenas nas propriedades magnéticas; entre 910 e 1400 ° C, a forma γ é estável, cúbica com faces centralizadas; Acima de 1400 ° C, até derreter, o ferro δ é estável, com uma rede semelhante à do α ferro.

O ferro reage lentamente com a água no ar, cobrindo-se com óxido (carbonato hidratado básico), mantendo-se inalterado no ar seco. Se estiver em brasa, pode reagir com a água, liberando hidrogênio; facilmente atacado com ácido clorídrico e sulfúrico diluído; não se dissolve em ácido nítrico concentrado porque forma uma camada compacta de óxido protetor.

O ferro forma duas séries principais de compostos.: metais ferrosos (número de oxidação +2) e metais ferrosos (número de oxidação +3). O ferro bivalente tende a oxidar para o ferro mais estável +3. Como todos os elementos de transição, o ferro mostra uma tendência acentuada ao complexo com um grande número de ligantes doadores de elétrons, como F, Cl, OH, HdoisO NH3CN ou como o íon oxalato e etilenodiamina.

A uma temperatura de 20 ° C, a densidade de ferro é igual a 7.870 kg / m.3; na mesma temperatura, o valor da gravidade específica do ferro é 77200 N / m3.

O ponto de fusão do ferro corresponde a 1538 ° C.

A configuração eletrônica do ferro é a seguinte 1sdois 2sdois 2 P6 6 3sdois 3p6 6 4sdois 3d6 6.

ferro

Ferro e suas propriedades ferromagnéticas.

Compostos de ferro

Passe a ferro número de oxidação O Está presente na fórmula ferrocarbonil Fe (CO)5 5 e Fe (CO)4 4compostos voláteis formados pela ação do monóxido de carbono (CO) no ferro a temperaturas de até 200 ° C; A descarbonetação de muitos aços se deve à formação desses compostos.

Entre os compostos de ferro divalente o óxido ferroso preto instável FeO é de particular importância; Hidróxido ferroso Fe (OH)doismassa gelatinosa esverdeada que é facilmente oxidada em hidrato férrico; sulfeto ferroso preto FeS e dissulfeto ou pirita ferrosa (FeSdois) extremamente difundida na natureza e a principal matéria-prima para a produção de ácido sulfúrico; Sulfato ferroso de FeSO4 4· 7HdoisO (preparado a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico), também conhecido como vitríolo verde, utilizado na fabricação de tintas, como mordente e desinfetante; Carbonato ferroso FeCO3 que se dissolve como bicarbonato de Fe (HCO3)dois em águas ferruginosas.

Compostos férricos (ferro trivalente) incluem: óxido férrico ou hematita FedoisOU3, usado para a produção de ferro, pó marrom-avermelhado também usado como pigmento; hidróxido férrico Fe (OH)3, massa gelatinosa vermelho-marrom, sulfeto férrico FedoisS3 ocorrência natural associada ao sulfeto de cobre como calcopirita CudoisS · FedoisS3; cloreto férrico FeCl3 altamente solúvel em água; sulfato férrico Fedois(TÃO4 4)3 de onde os alunos são derivados.

Ferro no estado de oxidação +2 e +3 forma alguns compostos de coordenação que começam com ferrocianetos de Fe (CN)6 64- e o Ferricianuri Fe (CN)6 63-.

hematita

Hematita

Uso de ferro

O ferro puro é raramente usadoexceto em determinadas análises químicas e na fabricação de núcleos magnéticos. Muito importantes são as ligas metálicas de ferro, principalmente as de carbono (ligas ferro-carbono), que conferem ao ferro fundido e ao aço uma importância fundamental na indústria siderúrgica (veja: produção de aço).

Método de produção de ferro

O ferro é extraído dos óxidos no alto-forno por redução de carbono; forma-se inicialmente ferro fundido que pode ser transformado em aço.

O ferro também pode ser obtido a partir de produtos sólidos (óxidos de ferro) obtidos como resíduo na torrefação de piritas, mas também pode ser obtido através da redução do óxido com alumínio (aluminotherm) ou hidrogênio, ou por eletrólise de sulfato ferroso em solução. .

Por fim, deixamos alguns links que podem lhe interessar;

Quanto pesa o ferro?

Qual é a gravidade específica do ferro?

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O que é ferrimagnetismo?

Quanto é a resistividade do ferro?

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