Prata

Propriedades e compostos de prata.

O metal prata, cujo nome deriva do grego àrghyros, de uma raiz indo-européia que significa “brilhante”, é um elemento raro da natureza (aproximadamente 0,05 ppm na crosta terrestre).

Seus principais minerais são sulfeto (AgdoisS: argentita e acantita), cloreto (cerargirita AgCl) e alguns sulfetos duplos, como AgCuS (estromeverita), Ag3SbS3 (pirargirita) e Ag3Bunda3 (Proustita); Também é encontrado no estado nativo em pequenas quantidades em depósitos de superfície.

A prata é um metal com um brilho típico, bastante macio, extremamente dúctil e maleável, e é o condutor térmico e elétrico mais conhecido.

É um metal nobre, como evidenciado pelo alto valor do potencial de redução padrão, e (à pressão normal) não é atacado por oxigênio, mesmo em temperaturas acima da fusão.

nell ‘prata fundida O oxigênio é muito solúvel e é liberado durante a solidificação, causando fraturas na massa sólida.

Além disso, não é atacado por ácidos não oxidantes e álcalis fundidos, nem por halogênios na ausência de água.

É dissolvido por ácidos oxidantes, como o ácido nítrico e o ácido sulfúrico quente, e também é amalgamado a frio com mercúrio.

Também reage a frio com enxofre ou sulfeto de hidrogênio na presença de oxigênio, dando ao sulfeto AgdoisS preto: esta é a razão do ouro prateado no ar.

Por ser altamente sensível a agentes complexantes, a prata também é atacada por cianetos alcalinos, principalmente na presença de oxidantes com a formação de íons complexos[Ag(CN)[Ag(CN)[Ag(CN)[Ag(CN)dois]–.

A uma temperatura de 20 ° C, a densidade da prata é igual a 10.490 kg / m.3.

O calor específico da prata é Cs = 0,057 cal / (g · ° C).

A configuração eletrônica de prata é a seguinte: 1sdois 2sdois 2 P6 6 3sdois 3p6 6 4sdois 3d10 4p6 6 5sdois 4d9.

A gravidade específica da prata corresponde a 102907 N / m3.

Compostos de prata

a soluções aquosas sais de prata monovalentes contêm o íon Ag+ hidratado, que tem uma grande tendência a agir como um aceitador, formando íons complexos muito estáveis ​​com ligantes inorgânicos, como os íons CN–, Br–SCN–, SH–e com aglutinantes orgânicos: geralmente são formadas espécies bi, tri- ou tetracoordenadas.

EU ‘óxido de prata (AgdoisOU)preto, insolúvel em água, é obtido na forma hidratada a partir de soluções de sais de prata com álcalis; Quando aquecido acima de cerca de 200 ° C, decompõe-se nos elementos.

a halogenetos, e em particular o cloreto amarelado e o brometo branco (AgBr), são insolúveis em água e ácidos, mas solúveis em cianetos, tiossulfatos e amônia. O brometo e, em menor grau, o cloreto e iodeto (AgI), devido à sua propriedade de reduzir rapidamente o metal pelo escurecimento da radiação visível, são amplamente utilizados na preparação de emulsões para filmes, papéis e placas sensíveis para uso fotográfico

a sulfeto de prata (AgdoisS), preto, insolúvel em água e em ácidos não oxidantes, está entre os compostos mais estáveis ​​da prata.

a nitrato de prata (AgNO3), que também é o composto de prata mais importante, é obtido pela ação do ácido nítrico no metal. É um sal muito solúvel em água, que derrete a 212 ° C e se decompõe acima de 400 ° C e é usado para preparar a maioria dos compostos de prata, bem como por suas propriedades desinfetantes.

a sulfato de prata (AgdoisTÃO4 4)bastante solúvel em água, é muito estável, enquanto o carbonato de prata (AgdoisCO3), obtido como um precipitado amarelo, decompõe-se em óxido e dióxido de carbono a cerca de 200 ° C.

EU ‘azida de prata (AgN3), sal de azida de hidrogênio (HN3), e ele eletrocutado (AgCNO)sal de ácido fulmínico (HCNO), se estiverem perfeitamente secos, são altamente explosivos e são usados ​​para primers (detonadores).

Prata nativa

Uso de prata

A prata é usada na liga de cobre, ouro e zinco em ourives e na produção de moedas, mas o maior consumo ocorre nas indústrias fotográfica e farmacêutica. Aproveitando suas excelentes características elétricas e sua excelente resistência à oxidação, também é utilizado no campo eletrotécnico para contatos de alta qualidade. Também é usado na produção de vidro fino.

O íon Ag é de particular importância no campo terapêutico.+ Possui propriedades bacteriostáticas e bactericidas.

Método de produção de prata

ELE minerais de prata eles são geralmente associados a outros minerais, especialmente chumbo e cobre; a prata pode ser convenientemente extraída deles como subproduto se o conteúdo exceder aproximadamente 20 ppm. Um dos procedimentos mais utilizados é o Parkes Trial: No processamento de prata e minerais de chumbo, a prata é encontrada no chumbo bruto obtido por torrefação e redução do mineral; isto é extraído adicionando aproximadamente 2% de zinco à massa fundida. É formada uma liga que contém praticamente toda prata e zinco e uma quantidade limitada de chumbo. Ao solidificar, esta liga é facilmente separada do chumbo fundido subjacente. O zinco é removido da liga por destilação e o resíduo, contendo aproximadamente 10% de prata, é submetido a cupelação, ou seja, é derretido em um forno reverberatório no qual é introduzida uma forte corrente de ar. Todo o chumbo é oxidado à litarina (PbO), que se separa da superfície como escória e é removido (e reciclado para reduzir o chumbo), enquanto a prata (e possivelmente outros metais nobres, como ouro, platina, paládio e ródio) , ósmio, irídio), que não é oxidado, separa e é subsequentemente refinado eletroliticamente.

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