Reações redox ou redox

Como são equilibradas as reações de redução da ferrugem

Reações de oxidação-redução são aquelas nas quais há transferência de elétrons entre duas espécies químicas.; uma espécie sofre uma reação de oxidação, a outra sofre uma reação de redução.

Reação de oxidação

Lá reação de oxidação É uma reação na qual uma espécie química, um átomo ou um íon perde elétrons. Seu número de oxidação aumenta.

Fé → Fé2+ + 2 e–

NB e– É o símbolo do elétron que tem uma carga negativa.

Reação de redução

Lá reação de redução É uma reação na qual uma espécie química, um átomo ou um íon adquire elétrons. Seu número de oxidação diminui.

2H+ + 2 e– → Hdois

É claro que se em uma reação química um elemento oxida os elétrons perdidos, deve haver outro elemento que, ao adquirir os elétrons, seja reduzido.

Portanto, as reações de oxidação e redução devem ocorrer simultaneamente.

Portanto, falamos de reações de oxidação-redução ou reações redox..

Ele também se define oxidante a espécie química que é reduzida e, portanto, determina a oxidação de outra espécie.

Ele se define redutor A espécie química que é oxidada e, portanto, determina a redução de outra espécie.

Como são reconhecidas as reações redox?

Uma maneira fácil de reconhecer reações redox é verificar se há uma variação no número de oxidação de dois elementos diferentes.

De fato, se houver uma variação no número de oxidação, a reação é uma redução na oxidação.

1º exemplo:

Considere a reação entre iodeto de potássio e bromo:

2 KI + Brdois → 2 KBr + Idois

Seguindo as regras para atribuir números de oxidação, precisamos:

o iodo I em KI tem um número de oxidação -1, enquanto que em Idois tem o número de oxidação 0.

-1 → 0

O número de oxidação de I vai de -1 a 0, seu número de oxidação aumenta. O KI é portanto oxidado e é uma substância redutora.

Bromo em Brdois tem o número de oxidação 0, enquanto em KBr tem o número de oxidação -1.

0 → -1

O número de oxidação de Br vai de 0 a -1, seu número de oxidação diminui. Brdois portanto, é reduzido e é uma substância oxidante.

Nesta reação, há uma variação do número de oxidação de dois elementos diferentes, portanto, é uma reação redox.

Segundo exemplo:

Vamos considerar a seguinte reação química:

2 HNO3 + 3 HdoisS → 2 NO + 3 S + 4 HdoisOU

Seguindo as regras para atribuir números de oxidação, precisamos:

Nitrogênio no HNO3 tem um número de oxidação +5, enquanto que no NO tem número de oxidação +2.

+5 → +2

O número de oxidação de N varia de +5 a +2, seu número de oxidação diminui. HNO3 portanto, é reduzido e é uma substância oxidante.

Enxofre em HdoisS tem o número de oxidação -2, enquanto que à direita ta os produtos têm o número de oxidação 0.

-2 → 0

O número de oxidação de S varia de -2 a 0, seu número de oxidação aumenta. HdoisS é, portanto, oxidado e é uma substância redutora.

Nesta reação, há uma variação do número de oxidação de dois elementos diferentes, portanto, é uma reação redox.

Exercícios sobre redução de ferrugem

Se você estiver interessado em fazer exercícios redox, acesse o seguinte link: exercícios redox.

Ensaio de reações de redução de oxidação

Encontre-os aqui: questionário sobre reações redox.

Exercícios sobre o número de oxidação.

Encontre-os aqui: exercícios sobre o número de oxidação.

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