Reações redox ou redox
Como são equilibradas as reações de redução da ferrugem
Reações de oxidação-redução são aquelas nas quais há transferência de elétrons entre duas espécies químicas.; uma espécie sofre uma reação de oxidação, a outra sofre uma reação de redução.
Reação de oxidação
Lá reação de oxidação É uma reação na qual uma espécie química, um átomo ou um íon perde elétrons. Seu número de oxidação aumenta.
Fé → Fé2+ + 2 e–
NB e– É o símbolo do elétron que tem uma carga negativa.
Reação de redução
Lá reação de redução É uma reação na qual uma espécie química, um átomo ou um íon adquire elétrons. Seu número de oxidação diminui.
2H+ + 2 e– → Hdois
É claro que se em uma reação química um elemento oxida os elétrons perdidos, deve haver outro elemento que, ao adquirir os elétrons, seja reduzido.
Portanto, as reações de oxidação e redução devem ocorrer simultaneamente.
Portanto, falamos de reações de oxidação-redução ou reações redox..
Ele também se define oxidante a espécie química que é reduzida e, portanto, determina a oxidação de outra espécie.
Ele se define redutor A espécie química que é oxidada e, portanto, determina a redução de outra espécie.
Como são reconhecidas as reações redox?
Uma maneira fácil de reconhecer reações redox é verificar se há uma variação no número de oxidação de dois elementos diferentes.
De fato, se houver uma variação no número de oxidação, a reação é uma redução na oxidação.
1º exemplo:
Considere a reação entre iodeto de potássio e bromo:
2 KI + Brdois → 2 KBr + Idois
Seguindo as regras para atribuir números de oxidação, precisamos:
o iodo I em KI tem um número de oxidação -1, enquanto que em Idois tem o número de oxidação 0.
-1 → 0
O número de oxidação de I vai de -1 a 0, seu número de oxidação aumenta. O KI é portanto oxidado e é uma substância redutora.
Bromo em Brdois tem o número de oxidação 0, enquanto em KBr tem o número de oxidação -1.
0 → -1
O número de oxidação de Br vai de 0 a -1, seu número de oxidação diminui. Brdois portanto, é reduzido e é uma substância oxidante.
Nesta reação, há uma variação do número de oxidação de dois elementos diferentes, portanto, é uma reação redox.
Segundo exemplo:
Vamos considerar a seguinte reação química:
2 HNO3 + 3 HdoisS → 2 NO + 3 S + 4 HdoisOU
Seguindo as regras para atribuir números de oxidação, precisamos:
Nitrogênio no HNO3 tem um número de oxidação +5, enquanto que no NO tem número de oxidação +2.
+5 → +2
O número de oxidação de N varia de +5 a +2, seu número de oxidação diminui. HNO3 portanto, é reduzido e é uma substância oxidante.
Enxofre em HdoisS tem o número de oxidação -2, enquanto que à direita ta os produtos têm o número de oxidação 0.
-2 → 0
O número de oxidação de S varia de -2 a 0, seu número de oxidação aumenta. HdoisS é, portanto, oxidado e é uma substância redutora.
Nesta reação, há uma variação do número de oxidação de dois elementos diferentes, portanto, é uma reação redox.
Exercícios sobre redução de ferrugem
Se você estiver interessado em fazer exercícios redox, acesse o seguinte link: exercícios redox.
Ensaio de reações de redução de oxidação
Encontre-os aqui: questionário sobre reações redox.
Exercícios sobre o número de oxidação.
Encontre-os aqui: exercícios sobre o número de oxidação.
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