Química

Bário

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Propriedades e compostos de bário.

a bário É um elemento relativamente abundante na natureza (cerca de 0,04% na crosta terrestre).

Os principais minerais são sulfato (BaSO4 4) chamado barita, barita ou espato pesado e, mais raro, carbonato (BaCO3) chamado witherita.

O bário (cujo nome deriva dos bárcios gregos, pesados) é conhecido como o segundo barita. XVIII, mas foi isolado pela primeira vez como elemento em 1808 por H. Dayy.

É um metal prateado, bastante macio, dúctil, maleável e relativamente volátil.

É um elemento altamente reativo, eletropositivo e, portanto, redutor: reage com água e amônia (com violência particular), com oxigênio, enxofre, nitrogênio, carbono, hidrogênio e com quase todos os não-metais. Nos seus compostos, apresenta sempre o estado de oxidação +2.

Compostos de bário

No solução de água o Baion2+ ele é apenas um pouco hidratado e mostra pouca tendência ao complexo.

Os compostos de bário solúveis em água são geralmente tóxicos para seres humanos e animais.

EU ‘óxido de bário (BaO) É um pó branco que reage rapidamente com a água para formar hidróxido de Ba (OH).dois, com oxigênio do ar formando o peróxido de BaOdois, com dióxido de carbono para formar carbonato de BaCO3.

É preparado industrialmente, aquecendo o carbonato de bário com carbono (C) a aproximadamente 1000 ° C:

Baco3 + C → BaO + 2CO

É utilizado na preparação de sabões de bário, na clarificação de sucos de beterraba sacarina, como um neutralizador de hidrocarbonetos sulfonados utilizados como detergentes.

bário

Bário

EU ‘hidróxido de bário[Ba(OH)[Ba(OH)[Ba(OH)[Ba(OH)dois] Anidro é um pó branco que derrete a aproximadamente 400 ° C e se decompõe a 1000 ° C; é uma base forte, bastante solúvel em água, onde forma vários hidratos, incluindo octo-hidratado[Ba(OH)[Ba(OH)[Ba(OH)[Ba(OH)dois· 8HdoisO]. Sua solução aquosa (água de barita ou barita cáustica) torna-se facilmente turva na superfície por reação com dióxido de carbono do ar.

a sulfato de bário (BaSO4 4) É um pó branco que derrete a 1350 ° C e se decompõe em óxido a 1500 ° C. É levemente solúvel em água (2,4 mg / l a 20 ° C), mas se dissolve em ácido sulfúrico concentrado. Dada a sua insolubilidade na água (e, portanto, não tóxica) e a sua opacidade nos raios X, é utilizado o sulfato de bário, misturado com água ou leite para formar uma suspensão cuja concentração pode variar de acordo com o órgão a ser examinado. em radiologia como meio de contraste para examinar o sistema digestivo.

a sulfeto de bário (BaS), solúvel em água, facilmente oxidável ao sulfato, constitui o intermediário essencial para a preparação de todos os outros produtos industriais e compostos de bário, como carbonato, cloreto e nitrato. O polissulfeto é usado como inseticida e fungicida.

a carbonato de bário (BaCO3) Está presente como mineral (witherita) e é um sal levemente solúvel em água. É amplamente utilizado para preparar outros compostos de bário (incluindo titanatos e ferratos usados ​​em engenharia elétrica), na fabricação de vidro e cerâmica, na composição de pesticidas.

a cloreto de bário (BaCldois) É um sal bastante solúvel em água com o qual forma diferentes hidratos (por exemplo, di-hidrato, BaCldois2HdoisOU). É geralmente preparado por reação em solução entre ácido clorídrico e sulfeto de bário. Entre outras coisas, é usado como mordente na indústria têxtil e como fungicida e inseticida na agricultura.

a nitrato de bário[Ba(NO[Ba(NO[Ba(NO[Ba(NO3)dois] Pode ser obtido dissolvendo carbonato de bário em ácido nítrico; derrete a uma temperatura de cerca de 600 ° C e a temperaturas mais altas se decompõe de acordo com a seguinte equação química:

2 Ba (NO3)dois → 2 BaO + 4 NÃOdois + Odois

É utilizado na fabricação de explosivos e em pirotecnia pela cor verde que dá à chama.

a titanato de bário (BaTiO3) Possui cristais que, por suas propriedades piezoelétricas, são amplamente utilizados em microfones e cabeças de fonógrafo.

barite

barite

Uso de bário

O único uso de bário metálico (e suas ligas) é um absorvente para remover, devido à sua alta reatividade, os últimos vestígios de gás dos tubos eletrônicos; O escopo de sua produção é, portanto, limitado.

Método de produção de bário

O método mais conveniente para preparar o bário metálico É a redução do óxido (BaO) com alumínio (Al) ou silício (Si), a 1000-1500 ° C, sob vácuo, com a formação de meta-aluminato de bário:

4 BaO + 2 Al → BaAldoisOU4 4 + 3 Ba

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