Química

Composto químico – Wikipedia

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UMA composto químico, em química, indica qualquer substância pura que pode ser decomposta por meios químicos comuns em outras substâncias puras mais simples[1]. Se os átomos desses elementos estão presentes no composto em um relacionamento fixo, falamos sobre composto estequiométricocaso contrário, estamos falando de compostos não estequiométricos. Essa relação, fixa ou não, determina a composição do próprio composto.

Em geral, falamos de “composto” se essa substância é estável o suficiente para ser isolada ou estudada, mesmo que raramente falemos de “composto instável”, que se refere a compostos com uma vida extremamente curta, como para uma reação intermediária.

Os conceitos de “elemento químico” e “composto químico” foram ilustrados por Robert Boyle em 1661 em seu livro O cético químico.

A definição atual de “composto estequiométrico” é devida a Joseph Proust, que em 1799 propôs a Lei das Proporções Definidas.

John Dalton (1766-1844) levou os resultados de Proust em seus estudos e tratados Um novo sistema de filosofia química (1808) introduziram um método para representar as fórmulas químicas dos compostos a partir dos elementos que os compõem.

Uma primeira classificação de compostos químicos pode ocorrer entre compostos orgânicos (que incluem a maioria dos compostos cuja molécula contém átomos de carbono) e compostos inorgânicos.

Outra classificação mais detalhada leva em consideração as propriedades químicas específicas do composto, que geralmente estão associadas à presença na molécula do composto sob exame de um determinado grupo de átomos, chamado “grupo funcional”. Nesse sentido, algumas das classes mais importantes de compostos são as seguintes:

Além disso, dependendo dos tipos de ligações químicas presentes em suas moléculas, os compostos podem ser divididos em:

Em geral, a proporção fixa de um composto estequiométrico deve ser determinada por propriedades químicas ou físicas, e não por escolhas e escolhas humanas arbitrárias. Por exemplo, a água é um composto químico estável composto de hidrogênio e oxigênio em uma proporção de dois para um, enquanto substâncias como bronze e chocolate são misturas e não compostos químicos. A propriedade fundamental do composto químico é sua fórmula química. A fórmula descreve a proporção do número de átomos na unidade mínima da substância (a molécula). Por exemplo, na fórmula HdoisOu (água), existem dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.

Entre as diferentes fases possíveis da matéria, um composto químico deve ter pelo menos um em que a identificação da estrutura química seja possível.

Todos os compostos químicos são decompostos em compostos químicos mais simples ou em átomos individuais se aquecidos a uma temperatura suficientemente alta. Isso é chamado de temperatura de decomposição.

Os compostos químicos utilizados em laboratório também são classificados de acordo com sua pureza. Eles são escolhidos para certos usos, avaliando-os por sua pureza. As abreviações entre parênteses pertencem ao catálogo Carlo Erba.

  • Técnico (G. Reagente) (RE, Herb Reagent)

Eles são os menos puros. Eles são adequados para aplicações em que não é necessária alta precisão, por exemplo, para limpeza de artigos de vidro. Eles têm um custo baixo.

  • Puro (analítico) (EPR, reagente puro de ervas)

Estes são os compostos químicos utilizados para análises químicas. Eles têm uma pureza média alta e são o tipo de reagente mais utilizado para os usos mais comuns. Eles têm um custo médio-baixo.

Dependendo dos propósitos, eles podem ter uma pureza muito alta ou estar livres de um contaminante específico. Eles têm um custo bastante alto.

Cada composto químico que foi identificado e descrito na literatura científica tem seu próprio número de identificação exclusivo chamado número CAS, enquanto que para a União Europeia, quando um composto é colocado no mercado, deve ter um identificador chamado número EINECS.

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