Composto químico – Wikipedia

UMA composto químico, em química, indica qualquer substância pura que pode ser decomposta por meios químicos comuns em outras substâncias puras mais simples^[1]. Se os átomos desses elementos estão presentes no composto em um relacionamento fixo, falamos sobre composto estequiométricocaso contrário, estamos falando de compostos não estequiométricos. Essa relação, fixa ou não, determina a composição do próprio composto.

Em geral, falamos de “composto” se essa substância é estável o suficiente para ser isolada ou estudada, mesmo que raramente falemos de “composto instável”, que se refere a compostos com uma vida extremamente curta, como para uma reação intermediária.

Os conceitos de “elemento químico” e “composto químico” foram ilustrados por Robert Boyle em 1661 em seu livro O cético químico.

A definição atual de “composto estequiométrico” é devida a Joseph Proust, que em 1799 propôs a Lei das Proporções Definidas.

John Dalton (1766-1844) levou os resultados de Proust em seus estudos e tratados Um novo sistema de filosofia química (1808) introduziram um método para representar as fórmulas químicas dos compostos a partir dos elementos que os compõem.

Uma primeira classificação de compostos químicos pode ocorrer entre compostos orgânicos (que incluem a maioria dos compostos cuja molécula contém átomos de carbono) e compostos inorgânicos.

Outra classificação mais detalhada leva em consideração as propriedades químicas específicas do composto, que geralmente estão associadas à presença na molécula do composto sob exame de um determinado grupo de átomos, chamado “grupo funcional”. Nesse sentido, algumas das classes mais importantes de compostos são as seguintes:

Além disso, dependendo dos tipos de ligações químicas presentes em suas moléculas, os compostos podem ser divididos em:

Em geral, a proporção fixa de um composto estequiométrico deve ser determinada por propriedades químicas ou físicas, e não por escolhas e escolhas humanas arbitrárias. Por exemplo, a água é um composto químico estável composto de hidrogênio e oxigênio em uma proporção de dois para um, enquanto substâncias como bronze e chocolate são misturas e não compostos químicos. A propriedade fundamental do composto químico é sua fórmula química. A fórmula descreve a proporção do número de átomos na unidade mínima da substância (a molécula). Por exemplo, na fórmula H_doisOu (água), existem dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.

Entre as diferentes fases possíveis da matéria, um composto químico deve ter pelo menos um em que a identificação da estrutura química seja possível.

Todos os compostos químicos são decompostos em compostos químicos mais simples ou em átomos individuais se aquecidos a uma temperatura suficientemente alta. Isso é chamado de temperatura de decomposição.

Os compostos químicos utilizados em laboratório também são classificados de acordo com sua pureza. Eles são escolhidos para certos usos, avaliando-os por sua pureza. As abreviações entre parênteses pertencem ao catálogo Carlo Erba.

• Técnico (G. Reagente) (RE, Herb Reagent)

Eles são os menos puros. Eles são adequados para aplicações em que não é necessária alta precisão, por exemplo, para limpeza de artigos de vidro. Eles têm um custo baixo.

• Puro (analítico) (EPR, reagente puro de ervas)

Estes são os compostos químicos utilizados para análises químicas. Eles têm uma pureza média alta e são o tipo de reagente mais utilizado para os usos mais comuns. Eles têm um custo médio-baixo.

Dependendo dos propósitos, eles podem ter uma pureza muito alta ou estar livres de um contaminante específico. Eles têm um custo bastante alto.

Cada composto químico que foi identificado e descrito na literatura científica tem seu próprio número de identificação exclusivo chamado número CAS, enquanto que para a União Europeia, quando um composto é colocado no mercado, deve ter um identificador chamado número EINECS.