Química

cromada


Elemento Chrome

Impossível rastrear em seu estado elementar, o cromada Foi identificado em 1797 por LN Vauquelin e M. Klaproth que, independentemente um do outro, estavam conduzindo uma série de estudos sobre crocoita, ou crocoisita, um mineral descoberto em 1765 em uma mina de Ural.

É um elemento pouco difundido na natureza (aproximadamente 100 ppm na crosta terrestre); Seu mineral mais importante é a cromita, pertencente ao grupo de espinélio.

A fórmula ideal de cromita é FeCrdoisOU4 4, correspondendo a um conteúdo de 67,9% CrdoisOU3 e 32,1% de FeO.

Em geral, porém, parte do ferro é substituída por magnésio e parte do cromo por alumínio; O silício também está frequentemente presente.

O cromo é um metal dúctil com uma cor branca prateada., cujas propriedades mecânicas dependem em grande parte do grau de pureza e dos tratamentos de processamento submetidos.

À temperatura ambiente, o cromo resiste a muitos agentes químicos (incluindo oxigênio, mesmo na presença de umidade), mas reage facilmente com ácidos não oxidantes diluídos (ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido fluorídrico) com o desenvolvimento de hidrogênio e formação. de soluções azul-violeta de sais de cromose.

Esses sais, que oxidam rapidamente no ar, são convertidos em sais crômicos. O cromo não é atacado por ácidos oxidantes, como ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido perclórico e ácido fosfórico, por ser passivo, cobrindo-se com uma camada de óxido muito fina e compacta.

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Chrome: compostos

Os principais compostos de cromo correspondem aos estados de oxidação +2, +3 e +6; menos comuns são os compostos correspondentes aos estados +4 e +5. Além disso, o cromo forma compostos de coordenação com ligantes do tipo l, nos quais pode apresentar estados de oxidação -2, -1, 0, +1.

As soluções aquosas azul-violeta dos sais de cromo, obtidas por dissolução do metal em ácidos diluídos, contêm o Cr ion2+, que é um forte agente redutor. De fato, isso se oxida rapidamente para o estado +3 mais estável do oxigênio no ar e da própria água em um ambiente ácido (com o desenvolvimento de hidrogênio).

O íon Cr2+ produz complexos facilmente, geralmente com simetria octaédrica, com ligantes neutros e aniônicos, como o íon hexamina-cromo (II)[Cr(NH[Cr(NH[Cr(NH[Cr(NH3)6 6]2+ e hexaciano-cromo (II)[Cr(CN)[Cr(CN)[Cr(CN)[Cr(CN)6 6]4- . O hidróxido de Cr (OH) pode ser precipitado por alcalinização de soluções de sal de cromo.dois, amarelo. O óxido de CrO pode ser preparado por oxidação com ácido nítrico ou com ar da amálgama cromática; é um pó preto que forma CrdoisOU3 e tem o caráter de óxido básico. Um dos sais mais estáveis ​​é o acetato de cromo vermelho tijolo, correspondendo à fórmula (CH3COO)4 4Crdois· (HdoisOU)dois.

Até Cr ion3+, presente em soluções de sal crômico, tende a formar facilmente íons hexaordenados octaédricos, verdes ou violetas complexos, com ligantes neutros ou aniônicos, como[Cr(H[Cr(H[Cr(H[Cr(HdoisOU)6 6]3+,[Cr(NH[Cr(NH[Cr(NH[Cr(NH3)6 6]3+,[CrF[CrF[CrF[CrF6 6]3-. O principal composto de cromo (III) é o trióxido de dicromio, também chamado de óxido crômico CrdoisOU3, de cor verde. Em um meio alcalino, os compostos de cromo (III) são oxidáveis ​​aos compostos de cromo (VI); O processo oposto tende a ocorrer em um ambiente ácido.

O óxido correspondente a estado de oxidação +6 é trióxido de cromo CrO3, que pode ser preparado tratando soluções saturadas de dicromatos com ácido sulfúrico concentrado. É uma cor vermelha sólida, muito solúvel em água, que atua como um oxidante energético também para substâncias orgânicas. É um óxido ácido e, portanto, com bases que dão origem a cromatos e dicromatos, sais que contêm íons CrO, respectivamente.4 4dois- e CRdoisOU7 7dois-, em equilíbrio entre si em solução aquosa:

CrO4 4dois- + H3OU+ → HCrO4 41- + HdoisOU

2 HCrO4 41- → CrdoisOU7 7dois- + HdoisOU

Em solução alcalina, o íon CrO predomina4 4dois- amarelo, enquanto em solução ácida o equilíbrio muda para a direita com a formação do íon CrdoisOU7 7dois- Vermelho. Os mais importantes são o cromato de sódio NadoisCrO4 4 e dicromato de sódio NadoisCrdoisOU7 7. Entre os compostos de coordenação em que o cromo ocorre. número de oxidação Olembre-se de hexacarbonil-cromo Cr (CO)6 6 e dibenzeno-cromo (C6 6H6 6)doisCr.

Uso de cromo

O principal consumo industrial de cromo. São produzidos no revestimento protetor e decorativo (geralmente obtido por deposição eletrolítica) de produtos metálicos (cromagem) e na preparação de diferentes ligas. Óxido de CrdoisOU3 (verde cromo), cromato de chumbo PbCrO4 4 (amarelo-cromo) e outros compostos de cromo são usados ​​como pigmentos em produtos de revestimento de vidro e cerâmica, enquanto outros sais são usados ​​na indústria têxtil, na indústria de tinturas e no curtimento de couro.

Método de produção de cromo

O cromo metálico é obtido a partir de óxido de CrdoisOU3 (que é preparado a partir de cromita) por redução por aluminotermia. A reação altamente exotérmica é desencadeada pela adição de óxido de magnésio e peróxido de bário.

CrdoisOU3 + 2 Al → AldoisOU3 + 2Cr

O cromo fundido é obtido com uma pureza de 98-99%.

Se você deseja obter cromo com baixo carbono, pode reduzi-lo com silicone na presença de calcário, no forno elétrico:

2 CrdoisOU3 + 3 Sim + 3 CaO → 4 Cr + 3 CaSiO3

Outro método industrial para a preparação do cromo metálico é o eletrolítico.

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