Definição de Reação de Dupla Deslocação
Uma reação de duplo deslocamento é um tipo de reação em que dois reagentes trocam iões para formar dois novos compostos. Reações de duplo deslocamento tipicamente resultam na formação de um produto que é um precipitado.
As reações de deslocamento duplo ocorrem:
AB + CD → AD + CB
A reação ocorre com maior freqüência entre compostos iónicos, embora tecnicamente as ligações formadas entre as espécies químicas possam ser de natureza iónica ou covalente.
Ácidos ou bases também participam de reações de duplo deslocamento. As ligações formadas nos compostos do produto são o mesmo tipo de ligações que se observam nas moléculas reagentes. Geralmente, o solvente para este tipo de reação é a água.
Também conhecido como : Uma reação de duplo deslocamento também é conhecida como reação de metátese de sal, reação de substituição dupla, troca, ou às vezes uma reação de decomposição dupla , embora esse termo seja usado quando um ou mais dos reagentes não se dissolvem no solvente.
Exemplos de reação de deslocamento duplo
A reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio é uma reação de duplo deslocamento. A prata comercializa seu íon de nitrito para o íon de cloreto de sódio, fazendo com que o sódio retire o anião com nitrato.
AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3
Aqui está outro exemplo:
BaCl 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → BaSO 4 (s) + 2 NaCl (aq)
Como reconhecer uma reação de duplo deslocamento
A maneira mais fácil de identificar uma reação de duplo deslocamento é verificar se os catiões trocaram aniões uns com os outros ou não.
Outra pista, se os estados de matéria forem citados, é buscar reagentes aquosos e a formação de um produto sólido (uma vez que a reação tipicamente gera um precipitado).
Tipos de reações de deslocamento duplo
As reacções de duplo deslocamento podem ser classificadas em várias categorias, incluindo a troca de contra-iões, a alquilação, a neutralização, as reações ácido-carbonato, a metátese quística com precipitação (reações de precipitação) e metátese quádrica com dupla decomposição (reações de decomposição dupla).
Os dois tipos mais comumente encontrados em aulas de química são as reações de precipitação e as reações de neutralização.
Uma reacção de precipitação ocorre entre dois compostos iónicos aquosos para formar um novo composto iônico insolúvel. Aqui está uma reação de exemplo, entre nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio para formar nitrato de potássio (solúvel) e iodeto de chumbo (insolúvel).
Pb (NO 3 ) 2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO 3 (aq) + PbI 2 (s)
O iodeto de chumbo forma o chamado precipitado, enquanto o solvente (água) e os reagentes e produtos solúveis são denominados supernato ou sobrenadante. A formação de um precipitado conduz a reação em direção direta, à medida que o produto sai da solução.
As reações de neutralização são reações de duplo deslocamento entre ácidos e bases. Quando o solvente é água, uma reacção de neutralização tipicamente produz um composto iónico – um sal. Este tipo de reacção prossegue na direcção para a frente se pelo menos um dos reagentes for um ácido forte ou uma base forte. A reação entre vinagre e bicarbonato de sódio no vulcão de bicarbonato clássico é um exemplo de uma reação de neutralização. Esta reação particular, em seguida, procede a liberar um gás ( dióxido de carbono ), que é responsável pela fizz da reação.
A reação de neutralização inicial é:
De NaHCO 3 + CH 3 COOH (aq) → H 2 CO 3 + nach 3 COO
Você notará os cations trocados aniões, mas a forma como os compostos são escritos, é um pouco mais complicado perceber o cancelamento do anião. A chave para identificar a reação como duplo deslocamento é olhar para os átomos dos aniões e compará-los em ambos os lados da reação.
