Definição de solução aquosa

Definição aquosa

Aquoso é um termo usado para descrever um sistema envolvendo água. A palavra aquosa também é aplicada para descrever uma solução ou mistura na qual a água é o solvente. Quando uma espécie química se dissolve em água, isso é indicado pela escrita (ac) após o nome químico.

Substâncias hidrofílicas (que gostam de água) e muitos compostos iônicos se dissolvem ou se dissociam na água. Por exemplo, quando o sal de cozinha ou cloreto de sódio se dissolve em água, eles se dissociam em seus íons para formar Na⁺(aq) e Cl^–(ac). Substâncias hidrofóbicas (que temem a água) geralmente não se dissolvem em água ou formam soluções aquosas. Por exemplo, misturar óleo e água não resulta em dissolução ou dissociação. Muitos compostos orgânicos são hidrofóbicos. Os não eletrólitos podem se dissolver na água, mas não se dissociam em íons e mantêm sua integridade como moléculas. Exemplos de não eletrólitos incluem açúcar, glicerol, ureia e metilsulfonilmetano (MSM).

Propriedades de soluções aquosas

Soluções aquosas geralmente conduzem eletricidade. Soluções contendo eletrólitos fortes tendem a ser bons condutores elétricos (por exemplo, água do mar), enquanto soluções contendo eletrólitos fracos tendem a ser maus condutores (por exemplo, água da torneira). A razão é que os eletrólitos fortes se dissociam completamente em íons na água, enquanto os eletrólitos fracos se dissociam incompletamente.

Quando ocorrem reações químicas entre espécies em uma solução aquosa, as reações geralmente são reações de duplo deslocamento (também chamadas de metátese ou dupla substituição). Nesse tipo de reação, o cátion de um reagente toma o lugar do cátion do outro reagente, normalmente formando uma ligação iônica. Outra maneira de ver isso é que os íons reagentes “mudam de parceiros”.

As reações em solução aquosa podem resultar em produtos que são solúveis em água ou podem produzir um precipitado. Um precipitado é um composto com baixa solubilidade que muitas vezes sai da solução como um sólido.

Os termos ácido, base e pH só se aplicam a soluções aquosas. Por exemplo, você pode medir o pH do suco de limão ou vinagre (duas soluções aquosas) e eles são ácidos fracos, mas você não pode obter nenhuma informação significativa testando o óleo vegetal com papel de pH.

Será que vai dissolver?

Se uma substância forma ou não uma solução aquosa depende da natureza de suas ligações químicas e de como as partes da molécula são atraídas pelos átomos de hidrogênio ou oxigênio na água. A maioria das moléculas orgânicas não se dissolve, mas existem regras de solubilidade que podem ajudar a identificar se um composto inorgânico produzirá ou não uma solução aquosa. Para que um composto se dissolva, a força atrativa entre uma parte da molécula e o hidrogênio ou oxigênio deve ser maior que a força atrativa entre as moléculas de água. Em outras palavras, a dissolução requer forças maiores que as das ligações de hidrogênio.

Aplicando as regras de solubilidade, é possível escrever uma equação química para uma reação em solução aquosa. Os compostos solúveis são indicados por (aq), enquanto os compostos insolúveis formam precipitados. Os precipitados são indicados usando (s) para sólido. Lembre-se, um precipitado nem sempre se forma! Além disso, tenha em mente que a precipitação não é 100%. Pequenas quantidades de compostos com baixa solubilidade (considerados insolúveis) na verdade se dissolvem em água.