Definição e exemplos da balanço estequiométrico
Definição da equação equilibrada
Uma equação equilibrada é uma equação para uma reação química em que o número de átomos para cada elemento na reação e a carga total são os mesmos tanto para os reagentes quanto para os produtos . Em outras palavras, a massa e a carga são equilibradas em ambos os lados da reação.
Também conhecido como: equilibrando a equação, equilibrando a reação , conservação de carga e massa.
Exemplos de equações equilibradas e não balanceadas
Uma equação química desequilibrada lista os reagentes e produtos em uma reação química, mas não indica as quantidades necessárias para satisfazer a conservação de massa. Por exemplo, esta equação para a reação entre o óxido de ferro e o carbono para formar ferro e dióxido de carbono é desequilibrada em relação à massa:
Fe 2 O 3 + C → Fe + CO 2
A equação é equilibrada para carga, porque ambos os lados da equação não possuem íons (carga neutra líquida).
A equação tem 2 átomos de ferro no lado dos reagentes da equação (esquerda da flecha), mas 1 átomo de ferro no lado dos produtos (à direita da seta). Mesmo sem contar as quantidades de outros átomos, você pode dizer que a equação não é equilibrada. O objetivo de equilibrar a equação é ter o mesmo número de cada tipo de átomo nos lados esquerdo e direito da seta.
Isto é conseguido alterando os coeficientes dos compostos (números colocados na frente das fórmulas do composto).
Os subíndices nunca são alterados (números pequenos à direita de alguns átomos, como por ferro e oxigênio neste exemplo). Alterar os índices alteraria a identidade química do composto!
A equação equilibrada é:
2 Fe 2 O 3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO 2
Tanto os lados esquerdo e direito da equação possuem 4 fe, 6 O e 3 átomos de carbono.
Quando você equilibra as equações, é uma boa idéia verificar seu trabalho multiplicando o subíndice de cada átomo pelo coeficiente. Quando nenhum subscrito é citado, considere ser 1.
Também é uma boa prática citar o estado da questão de cada reagente. Isso está listado entre parênteses imediatamente após o composto. Por exemplo, a reação anterior poderia ser escrita:
2 Fe 2 O 3 (s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO 2 (g)
onde s indica um sólido e g é um gás
Exemplo de Equação Iônica Balanceada
Em soluções aquosas, é comum equilibrar as equações químicas tanto para massa quanto para carga. O equilíbrio para a massa produz os mesmos números e tipos de átomos em ambos os lados da equação. O equilíbrio da carga significa que a carga líquida é zero em ambos os lados da equação. O estado da matéria (aq) significa solução aquosa, significando apenas que os íons são mostrados na equação e que estão na água. Por exemplo:
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl (s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
Verifique se uma equação iónica é equilibrada para cobrar, observando se todas as cargas positivas e negativas se cancelam em cada lado da equação. Por exemplo, no lado esquerdo da equação, existem 2 cargas positivas e 2 cargas negativas, o que significa que a carga líquida no lado esquerdo é neutra.
No lado direito, há um composto neutro, um positivo e uma carga negativa, novamente produzindo uma carga líquida de 0.
