Definição e exemplos de alótropos: glossário de química
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O fim alótropo refere-se a uma ou mais formas de um elemento químico que ocorrem no mesmo estado físico. As diferentes formas surgem das diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar uns aos outros. O conceito de alótropos foi proposto pelo cientista sueco Jons Jakob Berzelius em 1841. A capacidade dos elementos existirem dessa maneira é chamada alotropismo.
Os alótropos podem apresentar propriedades químicas e físicas muito diferentes. Por exemplo, grafite e diamante são alótropos sólidos de carbono. O grafite é macio, enquanto o diamante é extremamente duro. Os alótropos de fósforo exibem cores diferentes, como vermelho, amarelo e branco. Os elementos podem alterar os alótropos em resposta a mudanças na pressão, temperatura e exposição à luz.
exemplos de alótropos
Para continuar com o exemplo do carbono, no diamante, os átomos de carbono estão ligados para formar uma rede tetraédrica. Na grafite, os átomos se unem para formar folhas de uma rede hexagonal. Outros alótropos de carbono incluem grafeno e fulerenos.
OUdois e ozônio, O3, são alótropos de oxigênio. Esses alótropos persistem em diferentes fases, incluindo os estados gasoso, líquido e sólido.
O fósforo tem vários alótropos sólidos. Ao contrário dos alótropos de oxigênio, todos os alótropos de fósforo formam o mesmo estado líquido.
Alotropismo versus polimorfismo
alotropismo refere-se apenas às diferentes formas de produtos químicos puros elementos. O fenômeno em que compostos exibindo diferentes formas de cristal é chamado de polimorfismo.
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referências
