Definição e tendência do raio atômico

Raio atômico é um termo usado para descrever o tamanho de um átomo. No entanto, não existe uma definição padrão para este valor. Raio atômico pode se referir a raio iônico, raio covalente, raio metálico ou raio de van der Waals.

Tendências da Tabela Periódica do Raio Atômico

Não importa quais critérios você use para descrever o raio atômico, o tamanho de um átomo depende de quão longe seus elétrons se espalham. O raio atômico de um elemento tende a aumentar quanto mais você desce em um grupo de elementos. Isso ocorre porque os elétrons ficam mais próximos à medida que você desce a tabela periódica, então, à medida que há mais elétrons para elementos de número atômico crescente, o raio atômico pode diminuir. O raio atômico que se move para baixo no período de um elemento ou coluna tende a aumentar porque uma camada de elétrons adicional é adicionada para cada nova linha. Em geral, os maiores átomos são encontrados na parte inferior esquerda da tabela periódica.

Raio atômico versus raio iônico

O raio atômico e iônico é o mesmo para átomos de elementos neutros, como argônio, criptônio e neônio. No entanto, muitos átomos de elementos são mais estáveis ​​que os íons atômicos. Se o átomo perde seu elétron mais externo, ele se torna um íon ou cátion carregado positivamente. Exemplos incluem K.⁺ e não⁺. Alguns átomos podem perder vários elétrons externos, como Ca²⁺. Quando os elétrons são removidos de um átomo, ele pode perder sua camada eletrônica mais externa, tornando o raio iônico menor que o raio atômico.

Por outro lado, alguns átomos são mais estáveis ​​se ganharem um ou mais elétrons, formando um ânion ou um íon atômico carregado negativamente. Exemplos incluem Cl^– e F^–. Como nenhuma outra camada eletrônica é adicionada, a diferença de tamanho entre o raio atômico e o raio iônico de um ânion não é tão grande quanto para um cátion. O raio iônico do ânion é igual ou ligeiramente maior que o raio atômico.

Em geral, a tendência para o raio iônico é a mesma que para o raio atômico: aumenta de tamanho movendo-se ao longo e diminui movendo-se para baixo na tabela periódica. No entanto, medir o raio iônico é difícil, especialmente porque os íons atômicos carregados se repelem.

Medição de Raio Atômico

Você não pode colocar átomos sob um microscópio normal e medir seu tamanho, embora você possa “fazer” com um microscópio de força atômica. Além disso, os átomos não ficam parados para serem examinados; eles estão em constante movimento. Portanto, qualquer medida de raio atômico (ou iônico) é uma estimativa que contém uma grande margem de erro. O raio atômico é medido com base na distância entre os núcleos de dois átomos que mal se tocam, o que significa que as camadas eletrônicas dos dois átomos mal se tocam. Este diâmetro entre os átomos é dividido por dois para dar o raio. No entanto, é importante que os dois átomos não compartilhem uma ligação química (por exemplo, O_doish_dois) porque a ligação envolve uma sobreposição das camadas eletrônicas ou uma camada externa compartilhada.

Os raios atômicos dos átomos citados na literatura são geralmente dados empíricos retirados de cristais. Para elementos mais novos, os raios atômicos são valores teóricos ou calculados, com base no tamanho provável das camadas eletrônicas.

Qual o tamanho dos átomos?

Um picômetro é um trilionésimo de um metro.

• O raio atômico do átomo de hidrogênio é de cerca de 53 picômetros.
• O raio atômico de um átomo de ferro é de cerca de 156 picômetros.
• O maior átomo medido é o césio, que tem um raio de cerca de 298 picômetros.