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Neste universo existem muitos elementos, tanto elementos que ocorrem naturalmente na natureza como elementos que são feitos pelo homem. Para facilitar a classificação desses elementos, o arranjo é dividido em períodos e grupos de elementos.
A determinação dos períodos e grupos de elementos na própria tabela periódica de elementos é inegavelmente muito útil, especialmente para explicar as propriedades químicas de uma substância. Portanto, é necessária a capacidade de determinar o período e o grupo de elementos.
No sistema periódico de elementos, existem 8 grupos e 7 períodos.
Determinar a localização do período de um elemento é relativamente fácil.
O período de um elemento é igual ao seu maior número de camada na configuração eletrônica. Como um exemplo 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5.
Seu maior número de pele é 4 (em 4s1), então Cr está localizado no período 4. Enquanto isso, para determinar o grupo pode usar a tabela. Se a última subcamada for s ou p, ela é classificada no grupo A (principal), enquanto se a última subcamada for d, ela é classificada no grupo B (transição). Para obter mais detalhes, considere a seguinte tabela:
Subshell | Grupo |
s1 | ELE |
s2 | IIA |
s2 p1 | IIIA |
s2 p2 | IVA |
s2 p3 | VA |
s2 p4 | ATRAVÉS DA |
s2 p5 | VIIA |
s2 p6 | VIIIA |
s2 d1 | IIIB |
s2 d2 | IVB |
s2 d3 | VB |
s2 d5 | VIB |
s2 d5 | VIIB |
s2 d6 | VIIIB |
s2 d7 | VIIIB |
s2 d8 | VIIIB |
s2 d10 | IIB |
s2 d10 | IB |
Para ser mais fácil de lembrar, o grupo A começa com o grupo IA, enquanto o grupo B começa com IIIB. Além disso, se a última subcamada for p ou d, a subcamada anterior s será incluída. Nos grupos VIB e IB, aplicam-se as regras full e half full.
(Leia também: Mais perto da Tabela Periódica Moderna)
Exemplo de problemas:
1. Qual é a localização dos elementos 15P e 56Ba no sistema periódico dos elementos?
Assentamento:
15P = (Ne) 3s23p3
(bloco p: entre IIIA a VIIIA)
Terminou às 3p3 significa no grupo (3 + 2) A → VA
O número de camadas de elétrons 3 significa o período = 3
56Ba = (Xe) 5s2
(bloco s: grupo IA ou IIA)
Terminou em 5s2 significa no grupo IIA
O número de camadas de elétrons é 5 períodos = 5
2. Um elemento está localizado no grupo VIIA período 4. Qual é a configuração eletrônica do elemento?
A solução:
No grupo VIIA, isso significa que no bloco p, então a subcamada p e porque o grupo VII significa que a subcamada p contém 3 elétrons → np5.
No período 4, significa o valor de n = 4, portanto, a configuração do elétron termina em 4p5. O período 4 é o período após o gás nobre Ar. Portanto, a configuração eletrônica do elemento é (Ar) 3d10 4s2 4p5.
A existência de uma relação entre a configuração eletrônica e a localização do elemento no sistema periódico pode finalmente concluir que as propriedades de um elemento são determinadas por sua configuração eletrônica. Elementos com configurações eletrônicas semelhantes terão propriedades semelhantes.
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