estresse angular

Contribuição para a instabilidade de uma molécula devido à deformação angular

Os ângulos entre as ligações de um átomo de carbono dependem do tipo de hibridização do próprio átomo.

Seguindo um sp³os ângulos entre os orbitais híbridos do átomo de carbono são 109,5°;

após hibridização sp^dois os ângulos entre os orbitais híbridos do átomo de carbono são de 120°;

após uma hibridização do tipo sp, os ângulos entre os orbitais híbridos do átomo de carbono são de 180°.

Freqüentemente, na constituição de uma molécula (como um cicloalcano), os átomos de carbono são forçados a formar ângulos de ligação C-C-C diferentes dos ideais para sua hibridização para se ligarem uns aos outros.

Por deformação angular entendemos a deformação de uma molécula devido a um desvio do ângulo de ligação do ideal para sua hibridização..

Deformação angular em ciclopropano

Na molécula de ciclopropano (C.₃h₆) o ângulo de ligação C ― C ― C é de apenas 60°, um valor muito distante do ideal de 109,5° (típico do carbono tetraédrico). Isso resulta em alta tensão angular que resulta em alta instabilidade da molécula.

De fato, no ciclopropano, a sobreposição entre dois orbitais híbridos sp³ pertencer a dois átomos de carbono adjacentes não é muito eficaz, as ligações carbono-carbono são fracas e a molécula é instável.

Tensão angular em ciclobutano

No ciclobutano, a deformação angular é menor do que no cicloproano, uma vez que os ângulos de ligação C-C-C estão mais próximos do valor ideal de 109,5°.

Deformação angular em ciclohexano

O cicloexano é caracterizado pela ausência de tensão angular, pois as ligações C ― C ― C estão dispostas a 109,5°, respeitando plenamente o valor ideal do carbono tetraédrico.

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