Química

Lei de Proust – O que é, aplicação e exemplos

A lei de Proust constante é uma lei de química que afirma que as amostras de um composto puro sempre contêm os mesmos elementos na mesma proporção em massa. Esta lei, juntamente com a lei de proporções múltiplas, é a base para a estequiometria em química.

Em outras palavras, não importa como um composto é obtido ou preparado, ele sempre contêm os mesmos elementos na mesma proporção em massa.

Por exemplo, o dióxido de carbono (CO 2 ) contém sempre carbono e oxigênio em uma relação de massa de 3: 8. Ua (H 2 O) sempre consiste de hidrogénio e oxigénio em uma razão de 1: 9 em massa.

Também conhecido como: Lei de Proporções Definidas , lei de Proust.

Direito da História da lei de Proust

A descoberta desta lei é creditada ao químico francês Joseph Proust . Ele conduziu uma série de experiências de 1798 a 1804 que o levaram a acreditar que os compostos químicos consistiam em uma composição específica. Tenha em mente que, neste momento, a maioria dos cientistas achava que os elementos poderiam se combinar em qualquer proporção, além da teoria atômica de Dalton estava apenas começando a explicar cada elemento consistiu em um tipo de átomo.

 Exemplos da lei de Proust

Quando você trabalha problemas de química usando esta lei, seu objetivo é procurar a relação de massa mais próxima entre os elementos. Está tudo bem se a porcentagem for pouca centésima parte! Se você estiver usando dados experimentais, a variação pode ser ainda maior.

Por exemplo, digamos que você quer demonstrar, usando a lei de Proust constante que duas amostras de óxido cúprico respeitam a lei. A primeira amostra foi 1,375 g de óxido cúprico, que foi aquecido com hidrogénio para produzir 1,098 g de cobre. Para a segunda amostra, 1,179 g de cobre foram dissolvidos em ácido nítrico para produzir nitrato de cobre, que foi então queimado para produzir 1,476 g de óxido cúprico.

Para trabalhar o problema, você precisa encontrar a porcentagem em massa de cada elemento em cada amostra. Não importa se você optar por encontrar a porcentagem de cobre ou de oxigênio. Você subtrairia um valor de 100 para obter a porcentagem do outro elemento.

Anote o que você conhece:

Na primeira amostra:

óxido de cobre = 1,375 g de
cobre = 1,098 g de
oxigênio = 1,375 – 1,098 = 0,277 g

por cento de oxigênio em CuO = (0,277) (100%) / 1,375 = 20,15%

Para a segunda amostra:

cobre = 1,179 g de
óxido de cobre = 1,476 g de
oxigênio = 1,476 – 1,179 = 0,297 g

por cento de oxigênio em CuO = (0,297) (100%) / 1,476 = 20,12%

As amostras seguem a lei de Proust constante, permitindo figuras significativas e erro experimental.

Exceções à lei de Proust

Como se verifica, há exceções a esta regra. Existem compostos não estequiométricos que exibem uma composição variável de uma amostra para outra. Um exemplo é wustite, um tipo de óxido de ferro que pode conter 0,83 a 0,95 de ferro por cada oxigênio.

Além disso, porque existem diferentes isótopos de átomos, mesmo um composto estequiométrico normal pode apresentar variações na composição da massa, dependendo do isótopo dos átomos presente. Normalmente, essa diferença é relativamente pequena, mas existe e pode ser importante.

A proporção em massa de água pesada em comparação com a água regular é um exemplo.

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