Massa atômica e massa molecular: como são calculadas

Como calcular massa atômica e massa molecular

As massas de átomos medidas em quilogramas ou gramas são valores muito pequenos.

Por exemplo, a massa de um átomo de carbono-12 corresponde a 1.999-26 kg.

Do ponto de vista prático, não é conveniente usar números tão pequenos.

Na verdade, é mais conveniente usar massas atômicas relativas, isto é, massas atômicas relacionadas a uma quantidade de referência.

Massa atômica relativa

Os químicos introduziram uma massa de referência adequada que é aunidade de massa atômica (também chamado Dalton), que corresponde à décima segunda parte da massa de um átomo de carbono-12 ou 1,66 · 10-27 kg.

A massa atômica relativa de um átomo é determinada por comparação com a unidade de massa atômica; Sendo uma massa relativa, deve ser uma quantidade adimensional (não deve ter uma unidade de medida), mas na prática comum é expressa em u, ou seja, em uma (unidade de massa atômica).

As massas atômicas são geralmente listadas na tabela periódica.

A massa atômica de um átomo de oxigênio é 16 vezes a unidade de massa atômica, ou seja, 16u, enquanto a massa de um átomo de flúor é aproximadamente 19 vezes a unidade de massa atômica, ou seja, 19u.

Portanto: a massa atômica relativa indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que um décimo segundo da massa de carbono-12.

A partir desta última definição, fica claro que a massa atômica relativa é uma quantidade sem dimensão (de fato, ela expressa apenas “quantas vezes a massa de um átomo é maior que um décimo segundo da massa de carbono-12”), mas normalmente e, erroneamente, é expresso em u, ou seja, uma.

Portanto, o valor da massa atômica relativa (também chamada de peso atômico) é uma quantidade expressa por um número puro ou sem dimensão, uma vez que é uma quantidade relativa.

O mesmo vale para a massa molecular relativa, também chamada de peso molecular.

Massa molecular relativa

A massa de uma molécula, chamada massa molecular, é igual à soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula.

Vamos ver como calcular a massa molecular de CH3CHdoisCl

2 átomos de C = 2 · 12,01 = 24,02 u
5 átomos de H = 5,01 = 5,05 u
1 átomos de Cl = 1,35,45 = 35,45 u
—————
massa molecular = 64,52 u

Os químicos costumam usar os termos peso atômico (PA) de um elemento em vez de massa atômica (MA) e peso molecular (PM) de um composto em vez de massa molecular (MM). Esses termos são inadequados, porque as quantidades em questão são massas e não pesos.

Peso da Fórmula

Nos compostos iônicos, a fórmula química não descreve uma estrutura molecular. mas indica em que proporção os íons positivos e negativos estão presentes no cristal.

Por exemplo, no caso do cloreto de sódio NaCl, essa proporção é de 1: 1, enquanto no caso do fluoreto de cálcio CaFdois Essa proporção é de 1: 2.

Cristal de NaCl

No caso de compostos iônicos que, como mencionado, não são compostos de moléculas, é inadequado falar em massa molecular. Nestes casos, é preferível usar o termo peso da Fórmula. O peso da fórmula também é expresso em uma.

Exercício

A massa atômica do cobre é de 63,55 amu.

Determine a massa em gramas de cobre.

Você pode encontrar a solução para o exercício aqui: de uma a gramas.

Por fim, deixamos alguns links que podem lhe interessar:

Ferramenta online gratuita para calcular massa molecular

Exercícios realizados e comentados sobre a fórmula mínima e molecular.

Ferramenta para cálculo online do número de molas

Quanto é o peso atômico do oxigênio?

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