O que é equação iônica líquida – conceitos

A equação iónica líquida é uma equação química para uma reação que lista apenas as espécies que participam da reação. A equação iónica líquida é comumente usada em reações de neutralização ácido-base , reações de duplo deslocamento e reações de redox . Em outras palavras, a equação iónica líquida aplica-se a reações que são eletrólitos fortes em água.

Exemplo de Equação Iônica Líquida

A equação iónico líquido para a reacção que resulta da mistura de HCl 1 M e NaOH 1 M representa:

H ⁺ (aq) + OH ^– (aq) → H ₂ O (l)

O Cl ^– e Na ⁺ iões não reagem e são não listado na equação iónica líquida .

Como escrever uma equação iónica líquida

Existem três etapas para escrever uma equação iónica líquida:

1. Balancear a equação química.
2. Escreva a equação em termos de todos os íons na solução. Em outras palavras, quebra todos os eletrólitos fortes nos íons que eles formam em solução aquosa. Certifique-se de indicar a fórmula e a carga de cada íon, use coeficientes (números na frente de uma espécie) para indicar a quantidade de cada íon, e escreva (aq) após cada íon para indicar que está em solução aquosa.
3. Na equação iónica líquida, todas as espécies com (s), (l) e (g) serão inalteradas. Qualquer (aq) que permaneça em ambos os lados da equação (reagentes e produtos) pode ser cancelado. Estes são chamados de “íons espectadores” e eles não participam da reação.

Dicas para escrever a equação iónica líquida

A chave para saber quais espécies se dissociam em íons e que formam sólidos (precipitados) é capaz de reconhecer compostos moleculares e iônicos, conhecer os ácidos e bases fortes e prever a solubilidade dos compostos.

Os compostos moleculares, como a sacarose ou o açúcar, não se dissociam na água. Os compostos iónicos, como o cloreto de sódio, se dissociam de acordo com as regras de solubilidade. Ácidos e bases fortes se dissociam completamente em íons, enquanto os ácidos e bases fracos só se dissociam parcialmente.

Para os compostos iónicos, ajuda a consultar as regras de solubilidade.

• Todos os sais de metais alcalinos são solúveis. (por exemplo, sais de Li, Na, K, etc. – consulte uma tabela periódica se você não tiver certeza)
• Todos NH ₄ ⁺ sais são solúveis.
• Todos NO ₃ ^– , C ₂ H ₃ O ₂ ^– , ClO ₃ ^– , e ClO ₄ ^–  Os sais são solúveis.
• Todos os  sais Ag ⁺ , Pb ²⁺ e Hg ₂ ²⁺ são insolúveis.
• Todos os  sais Cl ^– , Br ^– e I ^– são solúveis.
• Todos os  sais CO ₃ ^2- , O ^2- , S ^2- , OH ^– , PO ₄ ^3- , CrO ₄ ^2- , Cr ₂ O ₇ ^2- e SO ₃ ^2- são insolúveis (com exceções).
• Todos os  sais de SO ₄ ^2- são solúveis (com exceções).

Por exemplo, seguindo estas regras, você sabe que o sulfato de sódio é solúvel, enquanto o sulfato de ferro não é.

Os seis ácidos fortes que se dissociam completamente são HCl, HBr, HI, HNO ₃ , H ₂SO ₄ , HClO ₄ . Os óxidos e hidróxidos de metais alcalinos (grupo 1A) e alcalino-terrosos (grupo 2A) são bases fortes que se dissociam completamente.

Exemplo de Exemplo de Equação Iônica Líquida

Por exemplo, considere a reação entre cloreto de sódio e nitrato de prata na água. Vamos escrever a equação iónica líquida.

Primeiro, você precisa conhecer as fórmulas para esses compostos. É uma boa idéia memorizar íons comuns , mas se você não os conhece, esta é a reação, escrita com (aq) seguindo as espécies para indicar que estão na água:

De NaCl (aq) + AgNO ₃ (aq) → NaNO ₃ (aq) + AgCl (s)

Como você conhece a forma de nitrato de prata e cloreto de prata e que o cloreto de prata é sólido?

Use as regras de solubilidade para determinar que ambos os reagentes se dissoçam em água. Para que uma reacção ocorra, eles devem trocar íons. Novamente usando as regras de solubilidade, você sabe que o nitrato de sódio é solúvel (permanece aquoso) porque todos os sais de metais alcalinos são solúveis. Os sais de cloreto são insolúveis, então você conhece os precipitados de AgCl.

Sabendo isso, você pode reescrever a equação para mostrar todos os íons (a equação iónica completa ):

Na ⁺ ( um q ) + Cl ^– ( um q ) + Ag ⁺ ( um q ) + NO ₃ ^– ( um q ) → de Na ⁺ ( um q ) + NO ₃ ^– ( um q ) + AgCl ( s )

Os íons de sódio e nitrato estão presentes em ambos os lados da reação e não são alterados pela reação, para que você possa cancelá-los dos dois lados da reação. Isso deixa você com a equação iónica líquida:

Cl ^– (aq) + Ag ⁺ (aq) → AgCl (s)