Uma reação de combustão é um tipo de reação química onde um composto e um oxidante são feitos reagir para produzir calor e um novo produto . A forma geral de uma reação de combustão é a reação entre um hidrocarboneto e oxigênio para produzir dióxido de carbono e água:
hidrocarboneto + O 2 → CO 2 + H 2 O
Além do calor, também é comum (embora não seja necessário) para uma reação de combustão para liberar luz e produzir uma chama.
Para que uma reação de combustão comece, a energia de ativação para a reação deve ser superada. Muitas vezes, as reações de combustão são iniciadas com uma combinação ou outra chama, que fornece calor para iniciar a reação. Uma vez que a combustão começa, o calor suficiente pode ser produzido para sustentá-lo até que ele esteja sem combustível ou oxigênio.
Exemplos de Reação de Combustão
Exemplos de reações de combustão incluem:
2 H 2 + O 2 → 2H 2 O + calor
CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O + calor
Outros exemplos incluem a iluminação de uma partida ou uma fogueira ardente.
Para reconhecer uma reação de combustão, procure oxigênio no lado do reagente da equação e liberte o calor do lado do produto. Porque não é um produto químico, o calor nem sempre é mostrado.
Às vezes, a molécula de combustível também contém oxigênio. Um exemplo comum é o etanol (álcool de grãos), que tem a reação de combustão:
C 2 H 5 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O
