Solubilidade e fatores que afetam isso

Você já fez medicina tradicional dissolvendo sal com água para aliviar dores de garganta? Em uma reação química, isso é chamado de solubilidade. Onde, quando misturados e mexidos, os grãos de sal que estavam originalmente presentes na água irão desaparecer e o sabor se tornará salgado. Na solução salina, a água é o solvente e o sal é o soluto.

Em geral, quase todos os compostos podem se dissolver em um determinado solvente, sejam compostos iônicos (sais, ácidos) ou compostos não iônicos (açúcares). Então, o que é solubilidade? Solubilidade é a concentração máxima possível de soluto em solução a uma dada temperatura e pressão.

Substâncias dissolvidas, nomeadamente substâncias que são dissolvidas no solvente e a quantidade é inferior ao solvente. Enquanto isso, um solvente é uma substância que é usada para dissolver o soluto e a quantidade é maior que o soluto.

Com base na quantidade de soluto contido no solvente, a solução é dividida em três tipos, ou seja, as soluções insaturadas são soluções que contêm menos soluto do que as soluções saturadas. Em segundo lugar, uma solução saturada apropriadamente é uma solução que contém a quantidade máxima de uma substância que pode se dissolver no solvente a uma determinada temperatura.

(Leia também: Determinando o pH da solução tampão)

Finalmente, a solução é supersaturada, que é uma solução que contém mais soluto do que uma solução saturada.

Fator de solubilidade da substância

Em geral, a solubilidade das substâncias em solventes varia. Depende dos fatores que afetam a solubilidade. Quanto a vários fatores que afetam a solubilidade, entre outros; temperatura, tipo de solvente, pH e presença de íon homônimo (semelhante).

1. Temperatura

O efeito da temperatura na solubilidade só tem um efeito significativo se a fase reagente tiver uma fase sólida ou gasosa. Para a fase sólida, quanto mais alta a temperatura, maior a solubilidade do sólido em um solvente. À medida que a temperatura da solução aumenta, a distância entre as substâncias sólidas aumenta. Isso faz com que as ligações entre os sólidos sejam facilmente liberadas pelas forças de atração das moléculas de água, de modo que essas substâncias se dissolvam facilmente.

2. Tipo de Solvente

Um composto se dissolverá se tiver a mesma polaridade do solvente. Quanto mais semelhante for o grau de polaridade entre o soluto e o solvente, maior será a solubilidade do soluto no solvente.

3. pH

a solubilidade dos sais derivados de ácidos fracos depende da solução. Por exemplo, o ácido oxálico, quando dissolvido em água, libera íons H⁺ e o íon C2O24^–. Ion H⁺ da água se combinará com o íon oxalato C2O24^– formando ácido oxálico novamente H2C2O4 aumentando assim a solubilidade do sal.

4. A presença de íons de Senama (íons semelhantes)

Diz-se que eletrólitos que consistem nos mesmos íons metálicos, como AgCI, AgNO3, Ag2CrO4, AgBr e Ag3PO4, têm o mesmo íon, ou seja, o íon prata (Ag +). Da mesma forma, AgCI, NaCl, CaCl2 e AICI3 também são ditos como tendo o mesmo nome de íon, ou seja, o íon cloreto (Cl–).