Química

Tabela Periódica Clicável dos Elementos

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Como ler a tabela periódica dos elementos

Clique em um símbolo de elemento para obter dados detalhados sobre cada elemento químico. O símbolo do elemento é uma abreviação de uma ou duas letras para um nome de elemento.

O número inteiro acima do símbolo do elemento é seu número atômico. O número atômico é o número de prótons em cada átomo desse elemento. O número de elétrons pode mudar, formando íons, ou o número de nêutrons pode mudar, formando isótopos, mas o número de prótons define o elemento. A tabela periódica moderna ordena os elementos aumentando o número atômico. A tabela periódica de Mendeleev era semelhante, mas na época as partes do átomo não eram conhecidas, então ele organizou os elementos aumentando o peso atômico.

O número abaixo do símbolo do elemento é chamado de massa atômica ou peso atômico. É a soma da massa de prótons e nêutrons em um átomo (os elétrons contribuem com massa desprezível), mas você pode notar que não é o valor que obteria se assumisse que o átomo tinha o mesmo número de prótons e nêutrons. Os valores de peso atômico podem ser diferentes de uma tabela periódica para outra porque é um número calculado, com base na média ponderada dos isótopos naturais de um elemento. Se um novo suprimento de um elemento for descoberto, a proporção de isótopos pode ser diferente do que os cientistas acreditavam anteriormente. Então o número pode mudar. Observe que se você tiver uma amostra de um isótopo puro de um elemento, a massa atômica é simplesmente a soma do número de prótons e nêutrons nesse isótopo!

Grupos de elementos e períodos de elementos

A tabela periódica recebe esse nome porque organiza os elementos de acordo com propriedades periódicas ou recorrentes. Os grupos e períodos na tabela organizam os itens de acordo com essas tendências. Mesmo se você não soubesse nada sobre um elemento, se você soubesse sobre um dos outros elementos em seu grupo ou período, você poderia fazer previsões sobre seu comportamento.

grupos

A maioria das tabelas periódicas são codificadas por cores para que você possa ver rapidamente quais elementos compartilham propriedades comuns entre si. Às vezes, esses grupos de elementos (por exemplo, metais alcalinos, metais de transição, não metais) são chamados de grupos de elementos, mas você também ouvirá os químicos se referirem às colunas (movendo-se de cima para baixo) da coluna. grupos de elementos. Elementos na mesma coluna (grupo) têm a mesma estrutura de camada eletrônica e o mesmo número de elétrons de valência. Como esses são os elétrons que participam das reações químicas, os elementos de um grupo tendem a reagir de maneira semelhante.

Os algarismos romanos no topo da tabela periódica indicam o número usual de elétrons de valência para um átomo de um elemento listado abaixo. Por exemplo, um átomo de um elemento do grupo VA normalmente terá 5 elétrons de valência.

períodos

As linhas da tabela periódica são chamadas períodos. Átomos de elementos no mesmo período têm o mesmo nível de energia de elétron não excitado (estado fundamental) mais alto. À medida que você sobe na tabela periódica, o número de elementos em cada grupo aumenta porque há mais subníveis de energia eletrônica por nível.

Tendências da Tabela Periódica

Além das propriedades comuns dos elementos em grupos e períodos, o gráfico organiza os elementos de acordo com as tendências de raio atômico ou iônico, eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica.

O raio atômico é metade da distância entre dois átomos que se tocam. O raio iônico é metade da distância entre dois íons atômicos que mal se tocam. O raio atômico e o raio iônico aumentam à medida que você passa por um grupo de elementos e diminuem à medida que você passa por um período da esquerda para a direita.

A eletronegatividade é a facilidade com que um átomo atrai elétrons para formar uma ligação química. Quanto maior o seu valor, maior a atração pelos elétrons de ligação. A eletronegatividade diminui à medida que você desce um grupo na tabela periódica e aumenta à medida que você desce um período.

A energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso ou íon atômico é sua energia de ionização. A energia de ionização diminui movendo-se para baixo em um grupo ou coluna e aumenta movendo-se da esquerda para a direita ao longo de um período ou linha.

A afinidade eletrônica é a facilidade com que um átomo pode aceitar um elétron. Exceto que os gases nobres têm afinidade eletrônica praticamente nula, essa propriedade geralmente diminui movendo-se para baixo em um grupo e aumenta movendo-se ao longo de um período.

O Objetivo da Tabela Periódica

A razão pela qual os químicos e outros cientistas usam a tabela periódica em vez de algum outro gráfico de informações de elementos é porque organizar os elementos de acordo com as propriedades periódicas ajuda a prever as propriedades de elementos desconhecidos ou não descobertos. Você pode usar a localização de um elemento na tabela periódica para prever os tipos de reações químicas das quais ele participará e se formará ou não ligações químicas com outros elementos.

Tabelas periódicas imprimíveis e muito mais

Às vezes é útil imprimir uma tabela periódica, para que você possa escrever nela ou tê-la com você em qualquer lugar. Eu tenho uma grande coleção de tabelas periódicas que você pode baixar para usar em um dispositivo móvel ou imprimir. Também tenho uma seleção de testes de tabela periódica que você pode fazer para testar sua compreensão de como a tabela está organizada e como usá-la para obter informações sobre os elementos.

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referências

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