Definição de Normalidade em Química – O que é a normalidade e como calcular isso

Definição de Normalidade

A normalidade é uma medida de concentração igual ao grama equivalente por litro de solução. Gram peso equivalente é a medida da capacidade reativa de uma molécula. O papel do soluto na reação determina a normalidade da solução. A normalidade também é conhecida como a concentração equivalente de uma solução.

Equação de Normalidade

Normalidade (N) é a concentração molar c _i dividida por um fator de equivalência f _eq :

Outra equação comum é a normalidade (N) igual ao peso grama equivalente dividido por litros de solução:

N = grama equivalente peso / litros de solução (muitas vezes expresso em g / L)

ou pode ser a molaridade multiplicada pelo número de equivalentes:

N = equivalência de molaridade x

Unidades de Normalidade

A letra maiúscula N é usada para indicar a concentração em termos de normalidade. Também pode ser expresso como eq / L (equivalente por litro) ou meq / L (miliequivalente por litro de 0,001 N, tipicamente reservado para relatórios médicos).

Exemplos de Normalidade

Para as reacções ácidas, uma solução de 1 MH ₂ SO ₄ terá uma normalidade (N) de 2 N, porque 2 moles de íons H ⁺ estão presentes por litro de solução.

Para as reacções de precipitação de sulfureto, onde o íon SO ₄ ^– é a parte importante, a mesma solução de 1 MH ₂ SO ₄ terá uma normalidade de 1 N.

Problema de exemplo

Encontre a normalidade de 0.1 MH ₂ SO ₄ (ácido sulfúrico) para a reação:

H ₂ SO ₄ + 2 NaOH → de Na ₂ SO ₄ + 2 H ₂ O

De acordo com a equação, 2 moles de H ⁺ iões (2 equivalentes) de ácido sulfúrico reagem com hidróxido de sódio (NaOH) para formar sulfato de sódio (Na ₂ SO ₄ ) e água. Usando a equação:

N = molaridade x equivalentes
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N

Não se confunda com o número de moles de hidróxido de sódio e água na equação.

Como você recebeu a molaridade do ácido, você não precisa de informações adicionais. Tudo o que você precisa descobrir é quantos moles de íons de hidrogênio estão participando da reação. Uma vez que o ácido sulfúrico é um ácido forte, você sabe disso dissociar completamente seus íons.

Problemas potenciais usando N para concentração

Embora a normalidade seja uma unidade de concentração útil, ela não pode ser usada para todas as situações porque seu valor depende de um fator de equivalência que possa mudar com base no tipo de reação química de interesse. Como um exemplo, uma solução de cloreto de magnésio (MgCl ₂ ) pode ser um N para o Mg ²⁺ iónica, ainda 2 N para o Cl ^– ião. Enquanto N é uma boa unidade para saber, não é usado tanto quanto molaridade ou molalidade em trabalho real. Tem valor para titulações ácido-base, reações de precipitação e redox. Nas reacções ácido-base e reações de precipitação, 1 / f _eq é um valor inteiro. Em reações redox, 1 / f _eq pode ser uma fração.