Fórmula mínima ou empírica: definição e exemplos
A fórmula empírica de um composto é definida como a fórmula que mostra a proporção de elementos presentes no composto, mas não o número real de átomos encontrados na molécula. As proporções são indicadas por índices ao lado dos símbolos dos elementos.
Também conhecido como: A fórmula empírica também é conhecida como a fórmula mais simples porque os índices são os números inteiros mais pequenos que indicam a proporção de elementos.
Exemplos de fórmulas empíricas
Glucose tem uma fmula molecular de C 6 H 12 O 6 . Contém 2 moles de hidrogênio por cada mole de carbono e oxigênio. A fórmula empírica para glicose é CH 2 O.
A fórmula molecular de ribose é C 5 H 10 O 5 , que pode ser reduzida para a fórmula empírica CH 2 O.
Como determinar a fórmula empírica
- Comece com o número de gramas de cada elemento, que você geralmente encontra em uma experiência ou deu um problema.
- Para tornar o cálculo mais fácil, suponha que a massa total de uma amostra seja de 100 gramas, para que você possa trabalhar com porcentagens simples. Em outras palavras, ajuste a massa de cada elemento igual à porcentagem. O total deve ser de 100%.
- Use a massa molar que você obtém adicionando o peso atômico dos elementos da tabela periódica para converter a massa de cada elemento em moles.
- Divida cada valor da toupeira pelo número reduzido de moles que obteve do seu cálculo.
- Ronda cada número que você chega ao número inteiro mais próximo. Os números inteiros são a razão molar dos elementos no composto, que são os números de subíndice que seguem o símbolo do elemento na fórmula química.
Às vezes, determinar a proporção do número inteiro é complicado e você precisará usar o teste e o erro para obter o valor correto. Para valores próximos de x.5, você multiplicará cada valor pelo mesmo fator para obter o número inteiro mais pequeno múltiplo. Por exemplo, se você receber 1.5 para uma solução, multiplique cada número no problema por 2 para tornar o 1.5 em 3.
Se você conseguir um valor de 1,25, multiplique cada valor por 4 para transformar o 1,25 em 5.
Usando Fórmula Empírica para Encontrar Fórmula Molecular
Você pode usar a fórmula empírica para encontrar a fórmula molecular se você conhece a massa molar do composto. Para fazer isso, calcule a massa de fórmula empírica e depois divida a massa molar composta pela massa de fórmula empírica. Isso lhe dá a relação entre as fórmulas moleculares e empíricas. Multiplique todos os índices na fórmula empírica por esta proporção para obter os índices para a fórmula molecular.
Cálculo do Exemplo de Fórmula Empírica
Um composto é analisado e calculado para consistir de 13,5 g de Ca, 10,8 g de O e 0,675 g de H. Encontre a fórmula empírica do composto.
Comece convertendo a massa de cada elemento em moles, procurando os números atômicos da tabela periódica. As massas atômicas dos elementos são 40,1 g / mol para Ca, 16,0 g / mol para O e 1,01 g / mol para H.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O
0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H
Em seguida, divida cada quantidade de toupeira pelo menor número ou moles (que é 0,337 para cálcio) e em volta do número inteiro mais próximo:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H que arredonda até 2,00
Agora você tem os subscritos para os átomos na fórmula empírica:
CaO 2 H 2
Finalmente, aplique as regras para escrever fórmulas para apresentar a fórmula corretamente. O catião do composto é escrito primeiro, seguido pelo anião. A fórmula empírica é devidamente escrita como Ca (OH) 2