O que são isótopos – Definição e exemplos
Os isótopos [ ahy -s uh- tohps] são átomos com o mesmo número de prótons , mas diferentes números de nêutrons . Em outras palavras, os pesos atômicos são diferentes. Os isótopos são formas diferentes de um único elemento .
Existem 275 isótopos dos 81 elementos estáveis. Existem mais de 800 isótopos radioativos , alguns dos quais são naturais e alguns sintéticos. Cada elemento na tabela periódica tem vários tipos de isótopos.
Com a exceção do hidrogênio, os isótopos mais abundantes dos elementos naturais têm o mesmo número de prótons e nêutrons. A forma mais abundante de hidrogênio é o protium, que tem um próton e nenhum nêutrons.
Notação de isótopos
Há algumas maneiras comuns de indicar isótopos:
- Liste o número de massa de um elemento após o nome ou o símbolo do elemento. Por exemplo, um isótopo com 6 prótons e 6 nêutrons é carbono-12 ou C-12. Um isótopo com 6 prótons e 7 nêutrons é carbono-13 ou C-16. Observe que o número de massa de dois isótopos pode ser o mesmo, mesmo que sejam elementos diferentes. Por exemplo, você poderia ter carbono-14 e nitrogênio-14.
- O número de massa pode ser dado no lado superior esquerdo de um símbolo de elemento. (Tecnicamente, o número de massa e o número atômico devem ser empilhados de acordo com o outro, mas nem sempre se alinham em um computador.) Por exemplo, os isótopos de hidrogênio podem ser escritos:
1 1 H, 2 1 H, 3 1 H
Exemplos de isótopos
Carbon 12 e Carbon 14 são isótopos de carbono , um com 6 nêutrons e um com 8 nêutrons (ambos com 6 prótons ).
Carbon-12 é um isótopo estável, enquanto o carbono-14 é um isótopo radioativo (radioisótopo).
Uranium-235 e urânio-238 ocorrem naturalmente na crosta terrestre. Ambos têm meias-vidas longas. Formas de urânio-234 como um produto de decaimento.
Palavras relacionadas
Isotope (substantivo), isotópico (adjetivo), isotópicamente (advérbio), isotopia (substantivo)
Origem e origem de palavras isotópicas
O termo “isótopo” foi introduzido pelo químico britânico Frederick Soddy em 1913, conforme recomendado por Margaret Todd. A palavra significa “ter o mesmo lugar” das palavras gregas isos “igual” (iso-) + topos “lugar”. Os isótopos ocupam o mesmo lugar na tabela periódica, embora os isótopos de um elemento tenham diferentes pesos atômicos.
Isótopos pai e filha
Quando os radioisótopos sofrem decaimento radioativo, o isótopo inicial pode ser diferente do isótopo resultante. O isótopo inicial é chamado de isótopo pai, enquanto os átomos produzidos pela reação são chamados isótopos de filha. Pode resultar mais de um tipo de isótopo filhote.
Como exemplo, quando o U-238 decai em Th-234, o átomo de urânio é o isótopos pai, enquanto o átomo do tório é o isótopo da filha.
Uma nota sobre isótopos radioativos estáveis
Os isótopos mais estáveis não sofrem decaimento radioativo, mas alguns o fazem.
Se um isótopo sofrer decaimento radioativo muito, muito devagar, pode ser denominado estável. Um exemplo é bismuto-209. O bismuto-209 é um isótopo radioativo estável que sofre de desintegração alfa, mas tem uma meia-vida de 1,9 x 10 19 anos (que é mais de um bilhão de vezes maior do que a idade estimada do universo). Tellurium-128 sofre decomposição beta com uma meia-vida estimada em 7,7 x 10 24 anos!
